Дослід 5 Доведення наявності фенольного гідроксилу в саліциловій кислоті виконання досліду У пробірку помістіть декілька кристаликів саліцилової кислоти додайте 3-4 краплі води. До цього розчину додайте 1-2 краплі 1% розчину ферум (lll) хлориду .При цьому розчин забарвлюється в інтесивно -фіолетовий колір який не зникає при додавані 10 крапель 96% етанолу що відрізняє саліцилову кислоту від фенолу . запитання Який структурний фрагмент зумовлює наявність фіолетового забарвлення

m(H2O) = 500 ml = 500 g (только для воды)

m(Ba) = 82.2 g

W(Ba(OH)2) - ?

n(H2O) = 500 / 18 = 27.77 mol (к сотым)

n(Ba) = 82.2 / 137 = 0.6 mol

0.6 mol x mol

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

1 mol 2 mol

1:0.6 = 2:x

x = 1.2

m1(H2O) = 1.2 * 18 = 21.6 g

Видим что по уравнению хим. реакции для полного реагирования Бария с водой надо 1.2 моль воды, у нас же их 27.77 , значит после реакции вода останется и в ней растворится Ba(OH)2 , другими словами вода в избытке.

m2(H2O) = 500 - 21.6 = 478.4 g - вода оставшаяся после реакции, именно в ней и растворится барий(II)гидроксид .

0.6 mol            y mol

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

1 mol               1 mol

1:0.6 = 1:y

y = 0.6

m(Ba(OH)2) = 0.6 * 171 = 102.6 g

W(Ba(OH)2) = 102.6 / ( 102.6 + 478.4 ) = 102.6 / 581 = 0.1765 = 17.65% = 17.6% если округлить к десятым .

ответ: 17.6% .

(соли) = n ∙ M

n(соли) = C ∙ V

=> m(соли) = C ∙ V ∙ M = 3 моль/л ∙ 0,25 л ∙ 96,09 г/моль = 72,06 г

m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) = 250 мл ∙ 1,32 г/мл = 330 г

m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 257,9 г

V(воды) = m(воды) / ρ(воды) = 257,9 г / 1 г/мл = 257,9 мл

или одной формулой:

V(воды)=[V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) - m(соли)]/ρ(воды) = [250 мл ∙ 1,32 г/мл - 72,06 г]/1 г/мл=257,9 мл

Объем взятой для приготовления воды больше объема получ. р-ра. Это можно объяснить тем, что из-за большого кол-ва гидратированных ионов в р-ре силы притяжения (ион-диполь) в р-ре выше, чем силы притяжения между молекулами в чистой воде (водородные связи), расстояния между частицами уменьшаются и объем снижается).

Массовая доля в %:

ω% = m(соли) ∙ 100 / m(p-pa) = 72,06 ∙ 100 / 330 = 21,84%

молярная концентрация эквивалента

Сн=См ∙ z

z - число эквивалентности, = заряду катиона (аниона) на число катионов (анионов) в ф-ле соли. Для (NH4)2CO3 z=1∙2 = 2

Сн=3 ∙ 2 = 6 моль-экв./л (6 н)

Молярная концентрация дана (3 моль/л).

Моляльная концентрация:

Cm = n(соли)/m(воды) = Cм ∙ V/m(воды) = 3 моль/л ∙ 0,25 л/ 0,2579 кг = 4,847 моль/кг

Мольная доля:

χ=n(соли)/n(соли+воды) = Cм ∙ V / (Cм ∙ V + m(воды)/М(воды)) = 3 ∙ 0,25 / (3 ∙ 0,25 + 257,9/18) = 0,04979

Титр раствора:

Т=m(соли)/V(p-pa) = 72,06 / 250 = 0,2882 г/мл