Дослід 2. Окислення гідроксидом міді (реакція мідного дзеркала).
Помістіть в кожну з двох пробірок по 5 крапель 10% розчину гідроксиду натрію і води, додайте по 1 краплі 2% розчину сульфату міді CuSO4. До випав осадку гідроксиду міді (II) додайте в 1-у пробірку 3 краплі 40% розчину формаліну, а у 2-у - 3 краплі ацетону. У 1-ій пробірці осад набуває спочатку жовтий колір, потім - червоний і, якщо пробірка чиста, на її стінках може виділитися металева мідь («мідне дзеркало). Зміна забарвлення опадів пояснюється різним ступенем окислення міді. блакитна жовта червона металева забарвлення забарвлення забарвлення мідь
Питання:
1. Чи гається випадання осаду в 2-ій пробірці?
2. Напишіть реакцію окислення формальдегіду гідроксидом міді (II).
3. Порівняйте здатність до окислення формальдегіду і ацетону на підставі експериментальних
5 г //////// х л
х= 3,5 л
ответ: 5 г кислорода при н.у. занимают объем 3,5 л
б) 1 моль SO2 при н.у. занимают объем 22,4 л
0,3 моль //////// х л
х= 6,72 л
ответ: 0,3 моль SO2 при н.у. занимают объем 6,72 л
в) 1 моль азота при н.у. занимают объем 22,4 л
0,3 моль ////// х л
х= 6,72 л
44 г СО2 при н.у. занимают объем 22,4 л
11 г ////// у л
у= 5,6 л
V(смеси)= 6,72 л + 5,6 л = 12,32 л
ответ: Смесь, состоящая из 0,3 моль азота и 11 г углекислого газа при н.у. занимают объем 12,32 л