Дослід 1. Дія на індикатори. Папірець універсального індикатора змочіть у розчині оцтової кислоти.
Зверніть увагу на інтенсивність забарвлення індикатора. Таку ж операцію
проведіть з використанням синього лакмусу. Як змінилося забарвлення
індикатора? Напишіть рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.
В узагальненні зазначте: з утворенням яких іонів дисоціює оцтова
кислота; про сильний, чи слабкий електроліт засвідчує інтенсивність
забарвлення універсального індикатора?
Дослід 3. Взаємодія з оксидами металів.
У пробірку покладіть 0,5 г купрум(II) оксиду і додайте 2 мл розчину
оцтової кислоти. Вміст пробірки прокип’ятіть протягом 1-2 хв ігайте
зміну забарвлення рідини у пробірці. Напишіть рівняння взаємодії купрум(II)
оксиду з оцтовою кислотою в молекулярній, повній і скороченій іонно-
молекулярній формі.
Які продукти слід очікувати при взаємодії оцтової кислоти з оксидами
металів?
Дослід 4. Взаємодія з основами.
а). До 1мл зафарбованого фенолфталеїном розчину натрій гідроксиду
краплинами додавайте оцтову кислоту, струшуючи пробірку ігайте
зміну забарвлення. Напишіть рівняння реакції натрій гідроксиду з оцтовою
кислотою в молекулярній, повній і скороченій іонно-молекулярній формі.

ответ:

нонан

содержащие 8 звеньев в основной цепи

2-метилоктан

3-метилоктан

4-метилоктан

содержащие 7 звеньев в основной цепи 

3-этилгептан

4-этилгептан

2,2-диметилгептан

2,3-диметилгептан

2,4-диметилгептан

2,5-диметилгептан

2,6-диметилгептан

3,3-диметилгептан

3,4-диметилгептан

3,5-диметилгептан

4,4-диметилгептан

содержащие 6 звеньев в основной цепи 

2-метил-3-этилгексан.

3-метил-3-этилгексан

4-метил-3-этилгексан

5-метил-3-этилгексан

2,2,3-триметилгексан

2,2,4-триметилгексан

2,2,5-триметилгексан

2,3,3-триметилгексан

2,3,4-триметилгексан

2,3,5-триметилгексан

2,4,4-триметилгексан

3,3,4-триметилгексан

содержащие 5 звеньев в основной цепи 

3,3-диэтилпентан

2,2-диметил,3-этилпентан

2,3-диметил,3-этилпентан

2,4-диметил,3-этилпентан

2,2,3,3-тетраметилпентан

2,2,3,4-тетраметилпентан

2,2,4,4-тетраметилпентан

2,3,3,4-тетраметилпента

объяснение:

ответ:

объяснение:

характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота