Дорівняти рівняння реакцій та визначити реакції сполучення, розкладу, розміщення, обміну CaCl2 + K2CO3 +CaCO3 +KCI
Al + S + Al2S3
H2O H2 + O2
WO3 + Mg MgO + W
ZnSO4 + NaOH --Zn(OH)2 + Na2SO4
Mn304 + Al Al2O3 + Mn
Fe(OH)3 >Fe2O3 + H2O
KO + H2O →KOH​

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

Відповідь:Этанамин - C2H5NH2

Этан - С2Н6

С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:

C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl

(реакция для решения задачи не нужна)

Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.

Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.

По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.

Найдем массу этана по пропорции:

m(С2Н6) - 25 %

9 г (m(C2H5NH2)) - 75 %

Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г.

Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:

V = Vm*m/M

Vm - молярный объем, 22,4 л/моль

М - молярная масса вещества

Для этанамина

V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл

для этана

V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл

Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл

Пояснення: