Допишите уравнения практически осуществимых реакций и рассмотрите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах и электролитической диссоциации. 1) Zn + H2SO4 = 2) Cu + HCl = 3) CuSO4 + KOH = 4) Na2SO3 + H2SO4 = 5) Al + HCl = 6) Hg + H3PO4 = 2. Даны вещества: хлорид железа (III), бромид натрия, бромоводородная кислота, карбонат кальция, оксид серы (VI). К каждому из них добавили гидроксид натрия. В каких случаях произойдут химические реакции? Каковы их признаки? Запишите уравнения этих реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме. 3. Решите задачи: а) Вычислите количество вещества, содержащегося в 67, 2 л азота. б) Рассчитайте, какой массе соответствует 448 л оксида азота (IV). 4. В предложенном уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель/восстановитель. А) FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl Б) Na2SO3 + Zn + HCl = H2S + ZnCl2 + NaCl + H2O 5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 Cl2 → HCl → NaCl → AgCl Рассмотрите реакцию 1 как окислительно-восстановительную, а для уравнения реакции 3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. 6. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующих превращений: H2S ← S → SO2 → SO3 ↓ Al2S3
n(KH) = n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100%
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%
А2. Дайте названия веществам, формулы которых приведены ниже, по международной номенклатуре
А) СН2═ СН— СН ═ СН— СН3- пентадиен 1,3
Б) СН3 — СН ═ СН— СН2 — СН3 -пентен2
В) СН3 — С ≡ С — СН3 - бутин 2
Г) Н 3С —СН — СН— СН— СН2— СН3 -2,3,4 триметилгексан
СН3 СН3 СН3
2.Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства, называются…
а) изомеры
3.Реакция присоединения молекулы водорода называется…
а) реакцией гидрирования
Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с водородом: пропен, ацетилен. Напишите уравнения возможных реакций
С2Н4+Н2=С2Н6 С2Н2+2Н2=С2Н6
4.В реакции взаимодействия пропана с хлором образуется:
г) 1,2 дихлорпропан