а) K₂SO₄ и Na₂SiO₃ нельзя сравнивать, так как соль сильной кислоты и сильного основания K₂SO₄ не гидролизуется;
б) (NH₄)₂S и CuCl₂ гидролиз первой соли значительнее, так как соль слабой кислоты и слабого основания (NH₄)₂S гидролизуется по катиону и аниону.
в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃
Полное уравнение гидролиза:
Fe(NO₃)₂ + 2НОН ⇔ Fe(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃ + 3НОН ⇔ Fe(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3NO₃⁻
Гидролиз обеих солей приводит к образованию мало диссоциированного основания (гидроокиси железа), но Fe(ОН)₃ диссоциирует значительно слабее, чем Fe(ОН)₂. Значит, соль азотной кислоты и двухвалентного железа подвергается гидролизу в меньшей степени, чем трехвалентного
Кд₁ Fe(ОН)₂ = 1,2*10⁻² первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₂ = 5,5*10⁻⁸ вторая ступень
Кд₁ Fe(ОН)₃ = 4,8*10⁻¹¹ первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₃ = 1,8*10⁻¹¹ вторая ступень
Кд₃ Fe(ОН)₃ = 1,5*10⁻¹² третья ступень
г) NaNO₂ и Li₂SO₄ нельзя сравнивать, вторая соль(Li₂SO₄) сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется
д) K₂S и K₂SO₄ нельзя сравнивать, гидролизуется только первая соль.
ответ: в паре в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)3 первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая:
1 рівень
1. а
2. б
3. а,б
4. в
5. б
6. б
2 рівень
1. 2Cu + O2 → 2CuO - оксид міді
2. 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 - оксид алюмінію
3. 4 P + 5 O2 → 2 P2O5 - оксид фосфору
3 рівень
1.
2 С2Н6 + 7 О2 → 4 СО2 + 6 Н2О
2 РН3 + 4 О2 → Р2О5 + 3 Н2О
4 В +3 O2= 2 В2О3
2. Мr(Аl2О3) = 2Аr(Аl) + ЗАr(O);
Мr(Аl2О3) = 2 • 27 + 3 • 16 = 102;
ω (Al в Al2O3) = N (Al в Al2O3) * Ar (Al) * 100% / Mr (Al2O3) = 2 * 27 * 100% / 102 = 52,94%;
ω (O в Al2O3) = 100% - ω (Al в Al2O3) = 100% - 52,94% = 47,06%
3.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → 2 H2O (l) + CO2
2 ZnS + 3 O2 → 2 SO2 + 2 ZnO
Объяснение:
Объяснение:
а) K₂SO₄ и Na₂SiO₃ нельзя сравнивать, так как соль сильной кислоты и сильного основания K₂SO₄ не гидролизуется;
б) (NH₄)₂S и CuCl₂ гидролиз первой соли значительнее, так как соль слабой кислоты и слабого основания (NH₄)₂S гидролизуется по катиону и аниону.
в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃
Полное уравнение гидролиза:
Fe(NO₃)₂ + 2НОН ⇔ Fe(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃ + 3НОН ⇔ Fe(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3NO₃⁻
Гидролиз обеих солей приводит к образованию мало диссоциированного основания (гидроокиси железа), но Fe(ОН)₃ диссоциирует значительно слабее, чем Fe(ОН)₂. Значит, соль азотной кислоты и двухвалентного железа подвергается гидролизу в меньшей степени, чем трехвалентного
Кд₁ Fe(ОН)₂ = 1,2*10⁻² первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₂ = 5,5*10⁻⁸ вторая ступень
Кд₁ Fe(ОН)₃ = 4,8*10⁻¹¹ первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₃ = 1,8*10⁻¹¹ вторая ступень
Кд₃ Fe(ОН)₃ = 1,5*10⁻¹² третья ступень
г) NaNO₂ и Li₂SO₄ нельзя сравнивать, вторая соль(Li₂SO₄) сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется
д) K₂S и K₂SO₄ нельзя сравнивать, гидролизуется только первая соль.
ответ: в паре в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)3 первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая: