Посчитаем количество молей веществ до и после реакции:если все в газовой фазе, то до и после по 4 моль, значит при повышении давления не должно ничего меняться. Ну а если G твердая фаза, то условие будет выполняться. 3 моль до реакции и 4 после реакции. При увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево), т, к. там меньше молей газообразного вещества, исходя из принципа Ле Шателье
Поскольку значение ΔН больше нуля, значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты. При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону обратной (соответственно – экзотермической) реакции, т. к. именно по этой реакции теплота будет выделяться и разогревать систему
Уменьшение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции
υ1 = υ2
В уравнении закона действия масс для гетерогенной реакции концентрация твердой фазы не учитывается.
Напишите молекулярные уравнения реакций, происходящих при электролизе на нерастворимых электродах водных растворов следующих солей:
а) MgCl2,
б) Na3PO4,
в) NiSO4,
г) Pb(NO3)
При электролизе водного раствора хлорида магния на катоде протекает восстановление молекул воды, а на аноде - окисление ионов хлора:
на катоде: 2Н2О + 2е = 2Н₂⁰↑ + 2OH ⁻
на аноде 2Сl⁻ - 2e = Cl₂⁰↑
Cумарное уравнение электролиза
MgCl2 + 2H2O = 2Н₂⁰↑ + Cl₂⁰↑ + Mg(OH)2↓
При электролизе водного раствора ортофосфата натрия на катоде протекает восстановление молекул воды, а на аноде - окисление молекул воды. Сама соль ортофосфат натрия электролизу не подвергается.
На катоде: 2Н₂О + 2е = Н₂⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде: 2Н₂О - 4е = О₂⁰↑ + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
2Н₂О = 2Н₂⁰ ↑ + О₂⁰↑
При электролизе водного раствора сульфата никеля на катоде протекает восстановление ионов никеля и частично восстановление молекул воды воды, а на аноде - окисление молекул воды.
На катоде: Ni²⁺ + 2e = Ni⁰↓
2Н₂О + 2е = Н₂⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде: 2Н₂О - 4е = O₂⁰↑ + + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
NiSO4 + 2H2O = Ni⁰↓ + Н₂⁰↑ + O₂⁰↑ + H₂SO₄ + H₂O
При электролизе водного раствора нитрата свинца на катоде протекает восстановление ионов свинца, а на аноде окисление молекул воды
Объяснение:
3Y + G = 2A + 2D; Дельта H > 0
(газ) (газ) (газ)
Посчитаем количество молей веществ до и после реакции:если все в газовой фазе, то до и после по 4 моль, значит при повышении давления не должно ничего меняться. Ну а если G твердая фаза, то условие будет выполняться. 3 моль до реакции и 4 после реакции. При увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево), т, к. там меньше молей газообразного вещества, исходя из принципа Ле Шателье
Поскольку значение ΔН больше нуля, значит данная реакция является эндотермической и идет с поглощением теплоты. При уменьшении температуры равновесие сместится в сторону обратной (соответственно – экзотермической) реакции, т. к. именно по этой реакции теплота будет выделяться и разогревать систему
Уменьшение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции
υ1 = υ2
В уравнении закона действия масс для гетерогенной реакции концентрация твердой фазы не учитывается.
υ1 (прямой реакции) = k1 [Y]3
υ2 (обратной реакции) = k2 [А]2[D]2
k1 [Y]3 [G]=k2 [А]2[D]2
Kp = k1/k2 = k1 [Y]3/ k2 [А]2[D]2 – константа равновесия
Объяснение:
Напишите молекулярные уравнения реакций, происходящих при электролизе на нерастворимых электродах водных растворов следующих солей:
а) MgCl2,
б) Na3PO4,
в) NiSO4,
г) Pb(NO3)
При электролизе водного раствора хлорида магния на катоде протекает восстановление молекул воды, а на аноде - окисление ионов хлора:
на катоде: 2Н2О + 2е = 2Н₂⁰↑ + 2OH ⁻
на аноде 2Сl⁻ - 2e = Cl₂⁰↑
Cумарное уравнение электролиза
MgCl2 + 2H2O = 2Н₂⁰↑ + Cl₂⁰↑ + Mg(OH)2↓
При электролизе водного раствора ортофосфата натрия на катоде протекает восстановление молекул воды, а на аноде - окисление молекул воды. Сама соль ортофосфат натрия электролизу не подвергается.
На катоде: 2Н₂О + 2е = Н₂⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде: 2Н₂О - 4е = О₂⁰↑ + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
2Н₂О = 2Н₂⁰ ↑ + О₂⁰↑
При электролизе водного раствора сульфата никеля на катоде протекает восстановление ионов никеля и частично восстановление молекул воды воды, а на аноде - окисление молекул воды.
На катоде: Ni²⁺ + 2e = Ni⁰↓
2Н₂О + 2е = Н₂⁰↑ + 2ОН⁻
На аноде: 2Н₂О - 4е = O₂⁰↑ + + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
NiSO4 + 2H2O = Ni⁰↓ + Н₂⁰↑ + O₂⁰↑ + H₂SO₄ + H₂O
При электролизе водного раствора нитрата свинца на катоде протекает восстановление ионов свинца, а на аноде окисление молекул воды
На катоде: Pb²⁺ + 2e = Pb⁰↓
На аноде: 2Н₂О - 4е = O₂⁰↑ + 4Н⁺
Суммарное уравнение электролиза:
2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Pb⁰ + O₂⁰ + 4HNO₃