Фосфор – неметалл, расположен в VA группе в третьем периоде Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Относится к химическим элементам р— семейства. Для фосфора характерно явление аллотропии, т.е. существование в природе виде нескольких простых веществ – аллотропных видоизменений: белый, красный и черный фосфор. Иногда говорят о желтом и металлическом фосфоре. Данные модификации отличаются не только по внешнему виду, физическим свойствам, но и химической активности.
Для того, чтобы определить число неспаренных электронов в атоме фосфора в основном состоянии необходимо сначала записать электронную конфигурацию для атома данного химического элемента. Она выглядит следующим образом:
1s^22s^22p^63s^23p^3.
Теперь изобразим электронно-графическую формулу:
Таким образом заключаем, что в основном состоянии число неспаренных электронов в атоме фосфора равно трем. Однако, из-за наличия незаполненных орбиталей 3d-валентного уровня, при сильном возбуждении электроны 3s-подуровня могут распариваться и один из них занимать ваканстную орбиталь 3d-подуровня. Т.е. число валентных электронов в атоме фосфора в возбужденном состоянии равно пяти.
Фосфор – неметалл, расположен в VA группе в третьем периоде Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Относится к химическим элементам р— семейства. Для фосфора характерно явление аллотропии, т.е. существование в природе виде нескольких простых веществ – аллотропных видоизменений: белый, красный и черный фосфор. Иногда говорят о желтом и металлическом фосфоре. Данные модификации отличаются не только по внешнему виду, физическим свойствам, но и химической активности.
Для того, чтобы определить число неспаренных электронов в атоме фосфора в основном состоянии необходимо сначала записать электронную конфигурацию для атома данного химического элемента. Она выглядит следующим образом:
1s^22s^22p^63s^23p^3.
Теперь изобразим электронно-графическую формулу:
Таким образом заключаем, что в основном состоянии число неспаренных электронов в атоме фосфора равно трем. Однако, из-за наличия незаполненных орбиталей 3d-валентного уровня, при сильном возбуждении электроны 3s-подуровня могут распариваться и один из них занимать ваканстную орбиталь 3d-подуровня. Т.е. число валентных электронов в атоме фосфора в возбужденном состоянии равно пяти.
Дано:
V(CO2) = 3.36л
m(H2O) = 3.15г
M(CxHyO?) = 2.25г
Найти: CxHyO?
Решение: CxHyO? + O2 = CO2 + H2O
n(CO2) = 3.36/22.4 = 0.15 моль. Следовательно, n(C) = 0.15моль
n(H2O) = 3.15/18 = 0.175 моль; n(H) = 2n(H2O) n(H) = 0.35 моль.
m(C) = 0.15*12 = 1.8г. m(H) = 0.35*1=0.35г
m(O) = 2.25 - (1.8 + 0.35) = 0.1г
n(O) = 0.1 / 16 = 0.0625 моль.
n(C):n(H):n(O) = x:y:z = 0.15:0.35:0.0625 = 2,4 : 5.6 : 1(умножаем на 5 для целостности) = 12:28:5
искомое в-во C12H28O5
ответ: C12H28O5
На правильность не претендую, однако, по идее, должно решаться так.