Дописать уравнения реакций, составить окислительно-восстановительную схему, расставить коэффициенты в двух уравнениях реакции:
a) N2 + K==>….
б)Ag + H2SO4( концентр.)= Ag2SO4 + H2O + SO2
3. Написать уравнения реакций к цепочке превращений:
Si ---> Mg2Si--->SiO2 ---> Na2SiO3 --->H2SiO3==> SiO2
4.Составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции
NaOH+CuSO4==>
1.Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома
1) хлора 2)кислорода 3)азота 4)алюминия
2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами
1)лития и кислорода 2)серы и натрия 3)хлора и водорода 4)магния и фтора
3. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении
1)K2SO4 2) H2SO3 3) (NH4)2S 4) SO3
4.Какую формулу имеет сульфат-ион?
1) S0 2) SO32- 3) SO42- 4) S2-
5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)K2CO3 + 2HCl = 2KCI + CO2 +H2O
2)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
3)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4)4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1)Н+ и NO3- 2) Н+ и CO32- 3) NН4+ и SO42- 4) NН4+ и Cl-
7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород
8. Функциональную группу –CООН содержит
1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусная кислота 4)ацетилен
9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Минеральная вода является чистым веществом.
Б. Духи являются смесью веществ.
1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
10.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1)бериллия 2)калия 3) кальция 4) натрия
В1. В порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементы следующих рядов:
1)Br – Cl – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Si – P 4) C – N – O 5) Te – Se – S
B2. Алюминий может взаимодействовать с растворами
1)сульфата калия 2)гидроксида кальция 3) нитрата аммония 4) хлорида бария 5)серной кислоты
2Сu (мол.масса 2х64=128) + О2 (мол.масса 16х2=32) = 2СuO (мол. масса 2х(64+16)=160). Опять же пользуясь тем, что это баланс массовый, можем записать что с 8г кислоррода может соединиться 128/32*8 = 32г меди.
2. В молекуле азота имеется: а) двойная связь б) одинарная связь в) тройная связь
3. Молекулярная формула азота: а) N б) N2 в) N3 г) Nе
4. К физическим свойствам азота не относится : а) газ б) без запаха в) плохо растворяется в воде г)бурого цвета.
5. В воздухе азота по объёму: а) 50% б) 65% в) 78% г) 85%
6. Азот в соединениях не может проявлять степень окисления а) +1 б) -3 в) +6 г) +5
7. Азот не реагирует а) металлами б) фосфором в) водородом г) кислородом
8. При взаимодействии азота с водородом образуется а) фосфин б) оксид азота (II) в) метан г) аммиак
9. При взаимодействии азота с кислородом образуется а) оксид азота (II) б) оксид азота (I) в) оксид азота (IV) г) оксид азота (V)
10. Соединения азота с металлами называются а) нитритами б) нитридами в) нитратами г)аммиакатами.
11. Степень окисления азота в аммиаке а) -3 б) +5 в) +3 г) +2
12. Какое из свойств не относится к аммиаку: а) газ в) плохо растворим в воде в) имеет резкий запах г)под давлением легко сжижается
13. Раствор аммиака имеет среду: а) кислую б) щелочную в) нейтральную г) слабо кислую
14. Аммиак не взаимодействует а) с кислотами б) со щелочами в) с водой г) с кислородом
15. При горении аммиака образуются а) оксид азота (II) б) вода в) азот г) оксид азота (IV)
16. При каталитическом окислении аммиака кроме воды образуется а) оксид азота (II) б) оксид азота (IV) в) оксид азота (III) г) оксид азота (V)
17. При взаимодействии аммиака с соляной кислотой образуется а) хлорид аммиака б) хлорид аммония в) сульфат аммония г) нитрат аммония
18. Аммиак в лаборатории можно получить при взаимодействии а) соли аммония со щелочью б) соли аммония с кислотой в) водорода с азотом г) соли аммония с другими солями.
19. Аммиак в промышленности получают а) соли аммония со щелочью б) соли аммония с кислотой в)водорода с азотом г) соли аммония с другими солями.
20. При взаимодействии с кислотами аммиак не может образовывать соли а) кислые б) средние в)основные
21. Соли аммония нельзя получить а) взаимодействием аммиака с кислотами б) взаимодействием раствора аммиака с кислотами в) взаимодействием солей аммония с кислотами г) взаимодействием солей аммония со щелочью.
22. Какая реакция является качественной для солей аммония а) взаимодействием со щелочью б)взаимодействие с кислотами в) взаимодействием с другими солями г) взаимодействие с водой.
23. Признаком качественной реакции на ион аммония является а) выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды б) выделение газа с запахом нашатырного спирта в) выделение белого осадка г) выделение бурого газа.
24. При нагревании солей аммония происходит а) выделение воды б) разложение с выделением газов в) испарение г) изменение их цвета.
25. При разложении нитрата аммония образуются: а) азот и вода б) оксид азота (I) и вода в) оксид азота (II) и вода г) оксид азота (IV) и вода.
26. Азот не образует оксида с формулой а) NO2 б) NO3 в) NO г) N2O
27. Кислотным оксидом не является а) NO2 б) N2O3 в) N2O5 г) NO
28. К несолеобразующим относится оксид а) NO2 б) N2O3 в) N2O5 г) N2O
29. К азотной кислоте не относится а) жидкость б) одноосновная в) сильный окислитель г) без запаха
30. Степень окисления азота в азотной кислоте а) +3 б) +5 в) +1 г) -3
31. При разложении азотной кислоты на свету не образуется а) вода б) кислород в) аммиак г) оксид азота (IV) .
32. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется а) вода б) водород в) оксид азота г) соль
33. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с металлами, стоящими в ряду напряжения после водорода, кроме воды и соли образуется а) оксид азота (II) б) оксид азота (I) в) оксид азота (IV) г) аммиак.
34. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью кроме воды и соли образуется
а) оксид азота (II) б) оксид азота (I) в) оксид азота (IV) г) аммиак.
1. Азотная кислота не вступает в реакцию с а) оксидом серы (IV) б) гидроксидом натрия в) оксидом бария г) карбонатом кальция.