1) Опр. массу щелочи в растворе 15% раствор означает, что: в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи а в 180 г р-ра Х г щелочи Х = 180*15/100 = 27 г 2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ: М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию: 2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2 27 г КОН Х г осадка Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г ответ: 23,5 г осадка
1) Определение сульфата меди СuSO4 Сульфат меди в отличии от других представленных веществ голубого цвета, его можно определить по внешнему виду. 2) Определение сульфата бария ВаSO4 Остальные оставшиеся вещества растворить в воде, все растворимы в воде кроме сульфата бария BaSO4 (см. таблицу растворимости) 3) Определение гидроксида натрия NaOH В растворы оставшихся 3 веществ добавить раствор сульфата меди. Там где содержится гидроксид натрия выпадет ярко-голубой осадок Си(ОН)2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 4) Определение сульфата алюминия Al2(SO4)3 К растворам оставшихся двух веществ добавить уже выявленный раствор гидроксида натрия. Там, где содержится сульфат алюминия выпадет белый студенистый осадок Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 5) Оставшееся вещество будет сульфат натрия Na2SO4
15% раствор означает, что:
в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи
а в 180 г р-ра Х г щелочи
Х = 180*15/100 = 27 г
2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ:
М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль
M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2
4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию:
2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2
27 г КОН Х г осадка
Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г
ответ: 23,5 г осадка
Сульфат меди в отличии от других представленных веществ голубого цвета, его можно определить по внешнему виду.
2) Определение сульфата бария ВаSO4
Остальные оставшиеся вещества растворить в воде, все растворимы в воде кроме сульфата бария BaSO4 (см. таблицу растворимости)
3) Определение гидроксида натрия NaOH
В растворы оставшихся 3 веществ добавить раствор сульфата меди. Там где содержится гидроксид натрия выпадет ярко-голубой осадок Си(ОН)2
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
4) Определение сульфата алюминия Al2(SO4)3
К растворам оставшихся двух веществ добавить уже выявленный раствор гидроксида натрия. Там, где содержится сульфат алюминия выпадет белый студенистый осадок Al(OH)3
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
5) Оставшееся вещество будет сульфат натрия Na2SO4