Домашня самостійна робота за темою “Хімічні властивості кислот” Домашня самостійна робота за темою “Хімічні властивості кислот” 1 варіант Складіть рівняння можливих хімічних реакцій. Поясніть, чому деякі реакції не відбуваються. ZnO + HNO3 →
CuCO3 + HCl →
SrSO4 + HNO2 →
Fe(OH)3 + HBr →
KNO3 + HCl →
Mn + H2SO4(розб) →
Hg + HCl →
Na2S+ HNO3 →
Zn(OH)2 + H2SO4 →
Al2O3 + HNO3 →
K2O + CO2 →
Ba(OH)2 + HNO3 →
Fe(OH)3 + HBr →
Na + HBr →
Mn + H2SO4(розб) →
Hg + HCl →
NaOH+ SO2 →
Zn(OH)2 + H2SO4 →
H(+) + HSO4(-) = 2H(+) + SO4(-)
Б) Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-)
2)
а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (Реакция идет, так как есть признак реакции: газ CO2)
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
б) 2KNO3 + ZnCl2 = (реакция не идёт, так как нет признака реакции)
3)
а) Na2CO3 (Гидролиз по аниону) Среда щелочная, рН >7, фенолфталеин - малиновый, лакмус - синий, метилоранж- желтый
Na2CO3 = 2Na + CO3
CO3 (2-) + HOH = HCO3(-) + OH(-)
2Na(+) + CO3(2-) + H(+) + OH(-) = HCO3(-) + OH(-) + 2Na(+)
Na2CO3 + H2O = H2CO3 + NaOH
Б) KCl - гидролиз не идёт. рН=7, лакмус - фиолетовый, метилоранж - оранжевый, фенолфталеин - бесцветный
4) а) является ОВР, т.к Сl меняет свою степень окисления с +5 до -1 и является окислителем, а кислород изменяет свою степень окисления с -2 до 0 и является восстановителем
Б) Не является ОВР, т.к элементы не меняют свои степени окислений
Таким образом в результате различных методов механической обработки деталей их поверхности различаются как по структуре внешних слоев, так по степени шероховатости. Совместное влияние этих двух факторов определяет эксплоатационные свойства поверхности. [1]
Докажите на примере малых периодов, что при последовательном заполнении атомных орбиталей появляется периодичность в структуре внешних электронных слоев. [2]
Изменение температуры формы существенно влияет на общую продолжительность процесса охлаждения изделия и на степень ориентации и структуру внешних слоев. [3]
Прежде всего отметим более или менее резкое различие в химических свойствах элементов, определенным образом различающихся структурой внешних электронных слоев. Исходя из структуры внешних слоев, выделим три группы элементов, в пределах каждой из которых наблюдается общность химических свойств. [4]
Химические свойства элементов, как известно из неорганической химии, определяются структурой электронного окружения ядер, и в первую очередь структурой внешних электронных слоев - так называемыми валентными электронами. Вступая в химическую реакцию, элементы в большей или меньшей степени деформируют свои внешние электронные слои: электроны внешних слоев реагирующих элементов взаимодействуют между собой ( перекрываются) и образуют более сложное, в значительной степени общее, электронное облако. [5]
Прежде всего отметим более или менее резкое различие в химических свойствах элементов, определенным образом различающихся структурой внешних электронных слоев. Исходя из структуры внешних слоев, выделим три группы элементов, в пределах каждой из которых наблюдается общность химических свойств. [6]
Первую группу фотохимических процессов принято называть хе-милюминесценцией, так как в этих процессах происходит непосредственное преобразование химической энергии в энергию излучения. Фотохимические процессы второй группы - процессы фотохимического действия излучения - происходят в результате изменения структуры внешних электронных слоев молекул, возбужденных энергией поглощенных фотонов. [7]