Домашнє завдання 1. Як вплине збільшення концентрації сульфур(IV) оксиду на перебіг оборотної реакції 2SO2 + O2 ⇄2SO3?
2. Як необхідно змінити концентрацію йодоводню, щоб рівновага системи H2 + I2 ⇄2HI змістилася у бік утворення реагентів?
3. Як зменшення концентрації карбон(ІІ) оксиду позначиться на стані рівноваги у системі 2СО ⇄СО2 + С?
4. Запропонуйте зміни концентрації речовин, за яких можна змістити хімічну рівновагу оборотної реакції СО2 (г) + Н2(г)⇄СО(г) + Н2О(г)?
а) у напрямку прямої реакції?
б) у напрямку зворотної реакції?
5. Як вплине на перебіг оборотної реакції 2SO2 + O2 ⇄2SO3, H = -192 кДж підвищення температури?
6. Як потрібно змінити температуру, щоб змістити рівновагу оборотної реакції Fe3O4 + 4CO⇄3Fe + 4CO2, H =43,7 кДж в напрямку прямої реакції?
7. В який бік (прямої чи зворотної реакції) зміститься рівновага внаслідок зниження температури в системі СO + Сl2 ⇄COCl2, H 0?
9. Як необхідно змінити температуру, щоб сприяти зміщенню рівноваги оборотної реакції H2 + Cl2 ⇄2HCl, H 0?
а) зниження температури та підвищення тиску
б) зниження температури та збільшення концентрації СО
в) підвищення температури та збільшення концентрації Н2О
г) збільшення концентрації вихідних речовин і збільшення тиску
1. SO2+O2=SO6
2.2HI