Докончите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции. Используя таблицу растворимости солей, в реакциях ионного обмена запишите полное, сокращенное ионное уравнение.
1) P + H2 =
2) CaCl2 + K2SiO3 =
3) SnSO4 + LiOH =
4) Cs + O2 =
5) Ra + Br2 =
6) Rb + H2SO4 =
7) Pb(OH)2 = PbO + …
8) FeSO4 + K =
9) PH3 =
10) H2O2 = H2O +
2-бромпентана. (CH3CH2CH2CHBrCH3)
Именно образование симметричных молекул (где образуется связь C-C вместо С-BR под действием металлического Na) это классическая реакция Вюрца, а в смеси R1-Br R2-Br получается дикая смесь R1-R1 R2-R1 R2-R2 считать выход конкретного конечного продукта будет затруднительно.
Хотя можно придумать и условия и концентрации исходных веществ, когда выход продукта будет высоким.
И для 3,4-диметилоктана.
Например для 2-бромбутана и 2-бромгексана, когда концентрация одного из них существенно меньше другого и исходные вещества газообразны, но продукт конденсируется в жидкое состояние. Плюс нужен постоянный отвод продукта слежение за концентрацией и скорость подвода реагентов. Вряд ли это было в условиях задачи.
Надо было просто написать 2R-Br + 2Na= R-R +2NaBr
C₀(CO) = 0.1
C₀(H₂O) = 0.4
Мы не знаем, какое кол-во вещества из исходной концентрации было затрачено на реакцию, поэтому обозначем его X и записываем реакцию:
CO + H₂O ⇄ CO₂ + H₂
Считая по X моль узнаем из реакции, что концентрации равновесия CO2 и H2 соотв. X и X
Снова записываем оставшиеся концентрации веществ и образовавщиеся в течении реакции:
C(CO) = 0.1-X
C(H₂O) = 0.4-X
C(CO₂) = X
C(H₂) = X
Пишем формулу константы равновесия для реакции типа
A + B ⇄ D+C
K=[D]•[C]/[A]•[B]
(Константа равна соотношению произведeния концентраций конечных веществ и произведения концентраций начальных веществ)
Подставляем наши конечные результаты в формулу и решаем:
1=(X•X)/(0.1-X)•(0.4-X)
1=X²/0.04-0.1X-0.4X+X²
0.04-0.1X-0.4X+X²=X²
X=0.08
Равновесные концентрации всех веществ равны 0.08