У=56*0,5/74=0,38 г 162 г 100 г у=0,05*100/162=0,03 г или 30 мг 1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри — // — 0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение: 0,05 г х гг 250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г 56 г 74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а при — // — у ,5 г, откуда у г 0,5 г
Дано: M(H2SO4)раствора = 120 г w(H2SO4) = 5% = 0.05
Найти: V(H2) - ?
Решение: Напишем уравнение реакции 2Al + 3Н2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Найдем массу вещества серной кислоты: m(H2SO4) = mраствора * w = 120 г * 0.05 = 6 г w - это омега Найдем количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = m / M = 6 г / (1*2+32+4*16) г/моль = 0.06 моль По уравнению реакции напишем соотношение количеств веществ серной кислоты и водорода (смотрим на коэффициенты перед формулами): n(H2SO4) : n(H2) = 3 : 3 = 1 : 1, следовательно, n(H2) = 0.06 моль Найдем объем водорода: V(H2) = n * Vm = 0.06 моль * 22.4 л/моль = 1.344 л ответ: V(H2) = 1.334 л
M(H2SO4)раствора = 120 г
w(H2SO4) = 5% = 0.05
Найти:
V(H2) - ?
Решение:
Напишем уравнение реакции
2Al + 3Н2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Найдем массу вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = mраствора * w = 120 г * 0.05 = 6 г
w - это омега
Найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m / M = 6 г / (1*2+32+4*16) г/моль = 0.06 моль
По уравнению реакции напишем соотношение количеств веществ серной кислоты и водорода (смотрим на коэффициенты перед формулами):
n(H2SO4) : n(H2) = 3 : 3 = 1 : 1, следовательно, n(H2) = 0.06 моль
Найдем объем водорода:
V(H2) = n * Vm = 0.06 моль * 22.4 л/моль = 1.344 л
ответ: V(H2) = 1.334 л