Доброго времени суток! решить по . не сложная, но я забыл уже определите массу сульфида меди, полученного из 22,4 г железа и 9,6г серы заранее !

Fe + S = FeS

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 22.4/56 = 0.4 мль

n(S) = m(S)/M(S) = 9.6/32 = 0.3 моль

S- в недостатке, Fe- в избытке

n(S) = n(FeS) = 0.3 моль

m(FeS) = n(FeS)*M(FeS) = 0.3*88 = 26.4 г

                                       Сu S

                                       64 : 32-нашли соотношение масс х.э. меди и серы в сульфиде.

                                         2 : 1

m(Cu) ; m(S) =2 :1

m(Cu) : 9,6=2 :1

m(Cu)=19,2; Значит, на 9,6г серы требуется 19,2г меди, а не 22,4(короче, медь в избытке).

m(CuS)=19,2+9,6=28,8;