доберіть пару електролітів які взаємодіють у розчині з утворенням цинк карбонату . Напишіть відповідні молекулярне та йонно-молекулярне рівняння реакції
Часть 1.1.Укажите распределение электронов по энергетическим уровням, соответствующее атому неметалла: а)2е,8е,4е - Si 2.Аллотропной модификацией фосфора не является является: б) синий 3.Какой из оксидов азота относится к несолеобразующим: а) NO-несолеобраз, б) N2O5- кислотный в) N2O3 – кислотный, г) NO2 –несолеобраз 5. Бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом: б) азотная кислота 6. Соотнесите название объекта и признаки, характерные для объекта. Вещество Свойства а) Аммиак- растворим в воде, легче воздуха, бесцветный резкий газ б) Хлор -желто-зеленый, тяжелее воздуха 7. Составьте формулы водородных соединений: азота- NH3, йода – HJ (кислота йодоводородная), кислорода-H2O . 8. Как определить, что в пробирке присутствует хлорид натрия. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион - реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
Дано: m(H₂SO₄)=24,5г. -------------------------------- Найти: m(BaSO₄) 1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.: M(H₂SO₄)=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль 2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария; по условию задачи: 0,25моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария: n(BaSO₄) =0,25моль 3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль: M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г. 4. ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.
пропорция: Уравнение реакции и молярные массы определены выше.
3.Какой из оксидов азота относится к несолеобразующим: а) NO-несолеобраз, б) N2O5- кислотный в) N2O3 – кислотный, г) NO2 –несолеобраз
5. Бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом: б) азотная кислота
6. Соотнесите название объекта и признаки, характерные для объекта. Вещество Свойства а) Аммиак- растворим в воде, легче воздуха, бесцветный резкий газ б) Хлор -желто-зеленый, тяжелее воздуха
7. Составьте формулы водородных соединений: азота- NH3, йода – HJ (кислота йодоводородная), кислорода-H2O
. 8. Как определить, что в пробирке присутствует хлорид натрия. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион - реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3
m(H₂SO₄)=24,5г.
--------------------------------
Найти: m(BaSO₄)
1. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 24,5г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ M(H₂SO₄)= 24,5г.÷98г./моль=0,25моль
2. Уравнение реакции, его анализ и соотношение с данными задачи:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции: из 1моль серной кислоты образуется 1моль сульфата бария;
по условию задачи: 0,25моль серной кислоты, значит образуется тоже 0,25моль сульфата бария:
n(BaSO₄) =0,25моль
3. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,25моль:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,25мольх233г./моль=28,25г.
4. ответ: из 24,5г. серной кислоты образуется 28,25г. сульфата бария.
пропорция:
Уравнение реакции и молярные массы определены выше.
M(H₂SO₄) - M(BaSO₄)
m(H₂SO₄) - X(BaSO₄)
X(BaSO₄)=m(H₂SO₄)xM(BaSO₄)÷M(H₂SO₄)
X(BaSO₄)=24,5г.х233г./моль÷98г./моль=58,25г.
ответ: 58,25г. сульфата бария