Добавьте такое же количество хлорида аммония NH Cl и порошкообразного гидроксида кальция Ca (OH) в щипцы для завивки и тщательно перемешайте (если известь немного влажная, эксперимент будет успешным). Добавьте приготовленную смесь к 1/3 части образца. Закройте пробирку пробкой с газовой трубкой и вставьте один конец трубки в открытую сухую пробирку ртом вниз. Нагрейте пробирку со смесью. Если вы заметили резкий запах, немедленно закройте пробирку пробкой, не переворачивая ее, погрузите в емкость с водой и откройте. Когда пробирка наполнится водой, закройте рот пробкой и достаньте ее из воды. Обмакиваем в полученный раствор красную лакмусовую бумагу - он станет синим. Затем добавьте в раствор несколько капель фенолфталеина.​

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

       0,11                                                     x                                     С3H7COOH + C2H5OH  =>  C3H7COOC2H5 + H2O         1                                                        1                                n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель