Галогены в природе находятся только в виде соединений, причем в состав этих соединений галогены входят (за редчайшим исключением) только в степени окисления -1. Фтор встречается исключительно в виде солей, рассеянных по различным горным породам.
Объяснение:
Галогены - это элементы VII группы главной подгруппы Периодической системы. Это фтор, хлор, бром, йод и астат. В статье рассмотрены строение и свойства характерных соединений галогенов - простых веществ, галогеноводородов, галогенидов металлов, кислородсодержащих кислот галогенов
Галогены в природе находятся только в виде соединений, причем в состав этих соединений галогены входят (за редчайшим исключением) только в степени окисления -1. Фтор встречается исключительно в виде солей, рассеянных по различным горным породам.
Объяснение:
Галогены - это элементы VII группы главной подгруппы Периодической системы. Это фтор, хлор, бром, йод и астат. В статье рассмотрены строение и свойства характерных соединений галогенов - простых веществ, галогеноводородов, галогенидов металлов, кислородсодержащих кислот галогенов
Электронная конфигурация внешней электронной оболочки атомов галогенов ns2np5: фтор — 2s22p5, хлор — 3s23p5, бром — 4s24p5, иод — 5s25p5, астат — 6s26p5.
CaCl2 + 2NaOH(конц.) → Ca(OH)2 + 2NaCl
2FeCl3 (конц.)+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2
KCl + Na2SO4≠
3Ba + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2↑
8Al + 15H2SO4 (конц., горячий р-р)→(t°) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)
2Al + 3H2SO4 (разб.)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3 (Реакция с растворимыми солями бария - качественная реакция на сульфат-ионы.)
CaCl2 + Cu≠
Mg + 2HCl (разб.)→ MgCl2 + H2↑
ZnSO4 + 4KOH (конц.)→ K2[Zn(OH)4] + K2SO4
2KOH (недост.)+ ZnSO4 → K2SO4 + Zn(OH)2↓
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
MgCl2 + Cu≠ (Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu)
Объяснение: