До ть з завданням з хіміі:Обчисліть масу солі натрій хлориду (NaCl) та води необхідних для приготування розчину масою 200г із масовою часткою солі 25%
Зміст роботи
1. Обчисліть масу солі та води, необхідні для приготування розчину.
2. Зважте на терезах сіль масоюг.
3. Висипте наважку солі в склянку чи посудину .
4. Враховуючи густину води, відмірте мірною посудиною, стаканчиком ...мл води й вилийте її в склянку.
5. Паличкою чи ложечкою перемішайте суміш до повного розчинення солі.
Виконання роботи:
1.Робимо запис із завдання як рішення задачі( дивись у підручнику зразок с.158.) Дано: Розв’язання
2. Описуємо зі змісту, що за чим робили.

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот

Эквивалент - это часть молекулы, а то, какая это часть, определяется либо числом отданных или принятых электронов (если это окислительно-восстановительная реакция) , либо числом ионов Н+ в реакциях обмена.
Если в Р2О5 у фосфора заряд +5, который получился из 0, то элемент фосфор отдал 5 е, и эквивалентная масса равна 1/5 от молярной. 31/5=6,2. От числа атомов Р и О это не зависит.
А если бы мы считали эквивалентную массу всего оксида фосфора, где 2 атома Р, то умножали бы молярную массу Р2О5 уже на 1/10.