Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 выделяется водород. Количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=6,5/65=0,1 моль, где M(Zn) = 65 г/моль - молярная масса цинка. W(H2SO4) = m(H2SO4)/m(раствора), m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4)= 0,1xm(раствора) - для первого случая, когда кислота 10%. Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)= n(Zn)=0,1 моль, где M(H2SO4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты. Получаем для первого случая: 0,1xm(раствора)/98=0,1, откуда m(раствора)=100 г, тогда m(H2SO4) = 0,1x100=10 г, n(H2SO4) = 10/98=0,102 моль, следовательно кислота находится в избытке и объем водорода определяем по количеству вещества цинка, из уравнения реакции видно, что n(Zn)=n(H2) = 0,1 моль, откуда, если принять что реакция проходит при нормальных условиях V(H2) = n(H2)xVm = 0,1x22,4=2,24 л, где Vm = 22,4 моль/л - молярный объем. Для второго случая, когда кислота 98% получаем: 0,98xm(раствора)/98=0,1 откуда m(раствора)=10 г, следовательно m(H2SO4) = 9,8 г, а n(H2SO4) = 9,8/98 = 0,1 моль, откуда V(H2) = 0,1x22,4 = 2,24 л. Объем водорода и в первом и во втором случае будет одинаков, т.к. рассчитывается исходя из количества вещества цинка, которое одинаково в обоих случаях.
6г. 59г. Хг.
1. NaOH + HCl → NaCl + H2O ;
40г./ 36,5г./ 59,5 г./
моль моль. моль
6/40< 59/36,5. 59,5•6
0,15. < 1,62 → изб. х= ———— = 8,925(г);
↓ 40
недост.
2.а) Na[x]C[y]O[z]
43,2 11,3 45,5
x:y:z = ——– : —— : —— = 1,8: 0,94:2,84(|:0,94) =
24 12 16
= 2:1:3 => Na2CO3;
б) H[x]S[y]O[z]
4,08 32,6 65,3
x:y:z = ——– : ——– : ——— = 2,04:1,02:4,08 (|:1,02)=
2 32 16
= 2:1:4 => H2SO4;
m 120
3. ν = — = —— = 1,5 (моль);
M 80
4. m = νM = 2•40 = 80 (г);
xг. 96г.
5.а) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
18г/моль. 32 г/моль
2 моль. 96•36
36 г. х= ———— = 108(г);
32
xг. 67,2 л
б) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
36г. 24л/моль
36•67,2
х=———— = 108(г);
22,4
2,8г Хл.
6. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
56г. 22,4
л/моль
2,8 • 22,4
х=—————= 1,12(л);
56
0,1г. Хг.
7. Са + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
40г. 76г.
0,1•76
х=—————= 0,19 (г);
40
8. 20•92% = 18,4(т)
18,4т. Хт.
СаСО3 -t°-> CaO + CO2↑
100г. 56г.
18,4•56
х= —————= 10,304(т);
100
Количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=6,5/65=0,1 моль, где M(Zn) = 65 г/моль - молярная масса цинка. W(H2SO4) = m(H2SO4)/m(раствора), m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4)= 0,1xm(раствора) - для первого случая, когда кислота 10%. Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)= n(Zn)=0,1 моль, где M(H2SO4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты. Получаем для первого случая: 0,1xm(раствора)/98=0,1, откуда m(раствора)=100 г, тогда m(H2SO4) = 0,1x100=10 г, n(H2SO4) = 10/98=0,102 моль, следовательно кислота находится в избытке и объем водорода определяем по количеству вещества цинка, из уравнения реакции видно, что n(Zn)=n(H2) = 0,1 моль, откуда, если принять что реакция проходит при нормальных условиях V(H2) = n(H2)xVm = 0,1x22,4=2,24 л, где Vm = 22,4 моль/л - молярный объем. Для второго случая, когда кислота 98% получаем: 0,98xm(раствора)/98=0,1 откуда m(раствора)=10 г, следовательно m(H2SO4) = 9,8 г, а n(H2SO4) = 9,8/98 = 0,1 моль, откуда V(H2) = 0,1x22,4 = 2,24 л. Объем водорода и в первом и во втором случае будет одинаков, т.к. рассчитывается исходя из количества вещества цинка, которое одинаково в обоих случаях.