m СхНуОzNs=4 г
VСО2=3.36 л
m Н2О=2.7 г
VN2=0.56 л
формула-?
n=m/M n=V/Vm
Находим количества всех веществ,
количества и массы элементов С и Н,
n СО2= V/Vm =3,36/22,4=0,15 моль, n С=0,15 моль, m С=0,15*12=1,8 г
n Н2О= m/M =2,7/18=0,15моль, n Н=0,15*2=0,3 моль, m Н=0,3*1=0,3г
n N2=0,56/22,4=0,025 моль, n N=0,025*2=0,05 моль. m N=0,05*14=0,7 г
m О=4-1,8-0,3-0,7=1,2: n О=1,2/16=0,075 моль
Пишем соотношение атомов n( С ) : n (Н ): n (N ): n( О ) =
=0,15 : 0,3: 0,05: 0,075=3:6:1:1,5=6:12:2:3 ,
С6Н12N2О3
Школьные Знания.com
Какой у тебя вопрос?
5 - 9 классыХимия 50+25 б
На 47 гр оксида калия подействовали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия
Реклама
Отметить нарушение Elenabudanova98 02.04.2014
ответы и объяснения
Senpoliya
Senpoliya Отличник
K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
m СхНуОzNs=4 г
VСО2=3.36 л
m Н2О=2.7 г
VN2=0.56 л
формула-?
n=m/M n=V/Vm
Находим количества всех веществ,
количества и массы элементов С и Н,
n СО2= V/Vm =3,36/22,4=0,15 моль, n С=0,15 моль, m С=0,15*12=1,8 г
n Н2О= m/M =2,7/18=0,15моль, n Н=0,15*2=0,3 моль, m Н=0,3*1=0,3г
n N2=0,56/22,4=0,025 моль, n N=0,025*2=0,05 моль. m N=0,05*14=0,7 г
m О=4-1,8-0,3-0,7=1,2: n О=1,2/16=0,075 моль
Пишем соотношение атомов n( С ) : n (Н ): n (N ): n( О ) =
=0,15 : 0,3: 0,05: 0,075=3:6:1:1,5=6:12:2:3 ,
С6Н12N2О3
Школьные Знания.com
Какой у тебя вопрос?
5 - 9 классыХимия 50+25 б
На 47 гр оксида калия подействовали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия
Реклама
Отметить нарушение Elenabudanova98 02.04.2014
ответы и объяснения
Senpoliya
Senpoliya Отличник
K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г