До ть с тестами по хімії.
8)Вкажіть ознаку якісної реакції на білок:
A) розщеплення крохмалю
Б) руйнування структур білка
В) гниття решток живих організмів
Г)запах паленого пір'я
9)Третина структура білків - це
А) глобула
Б) ланцюг з амінокислот
В) розміщення у делькікох глобул
Г) спіраль
10) Вкажіть реактив для кольорової реакції білок, що дає фіолетове забарвленя
А) купрум(II)оксид
Б)йод
В)купрум(ІІ)гідроксид
Г)фенолфталеїн
Це поки все там є і друга частина но вони дуже великі тому поміркую чи викладати їх чи ні.
Над ним смеялись все врачи -
Куда такой годится маленький,
Ну, разве только в трубачи?
А что ему? - Все нипочем:
Ну, трубачом, так трубачом!
Как хорошо, не надо кланяться -
Свистят все пули над тобой.
Везде пройдет, но не расстанется
С своей начищенной трубой.
А почему?
Да потому, Что так положено ему.
Но как-то раз в дожди осенние
В чужой стране, в чужом краю
Полк оказался в окружении,
И командир погиб в бою.
Ну, как же быть?
Ах, как же быть?
Ну, что, трубач, тебе трубить?
И встал трубач в дыму и пламени,
К губам трубу свою прижал -
И за трубой весь полк израненный
Запел "Интернационал".
И полк пошел за трубачом -
Обыкновенным трубачом.
Солдат, солдат, нам не положено,
Но, верно, что там - плачь, не плачь -
В чужой степи, в траве некошеной
Остался маленький трубач.
А он, ведь он - все дело в чем! -
Был настоящим трубачом.
Объяснение:
Смесь цинковых и медных опилок массой 52 г обработали 98
г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20 %.
Вычислить объем выделившегося водорода и массовую долю цинковых
опилок в смеси.
Разбавленная серная кислота будет реагировать только с цинком:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Таким образом, весь выделившейся водород образовался в результате реакции с цинком.
Найдем массу серной кислоты
Масса раствора 98 г ω = 20% m(H2SO4) = 98 г х 0,2 = 19,6 г
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль.
Рассчитаем количество вещества кислоты n(H2SO4) = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль
Вернемся к нашему уравнению реакции:
0,2 моль 0,2 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Если реакция кислоты с цинком протекала до конца, то водорода выделится также 0,2 моль и цинка вступит в реакцию
0,2 моль и сульфата цинка образуется 0,2 моль.
Найдем объем водорода V(H2) 22,4 л/моль х 0,2 моль = 4,48 л
Найдем массу цинка и массу сульфата цинка.
Молярная масса цинка округленно 65 г/моль. Тогда масса цинка составит 65 г/моль х 0,2 моль = 13 г
Найдем массу сульфата цинка, Молярная масса ZnSO4 = 161 г/моль (округленно)
Найдем массу сульфата цинка в растворе 161 г/моль х 0,2 моль =
32,2 г
Теперь дело за малым найти массу раствора.
98 г раствора кислоты + 13 г цинка = 111 г
ω (ZnSO4) = 32,2 г : 111 г = 0,29 или 29%.