Повторим те же действия с водой. Найдем кол-во в-ва воды по формуле: n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва) M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = 7,2 г. / 18 г/моль = 0,4 моль
n(H2O) = 2n(H), тогда n(H) = 0,8 моль
m(H) = 0,8 * 1 г/моль = 0,8 г. M(H) = 1 г/моль
Поскольку вещество - кислота, то в ее состав входил кислород, на который приходится оставшаяся масса:
m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 8,8 г. - 4,8 г. - 0,8 г. = 3,2 г. Найдем кол-во в-ва кислорода:
n(O) = 3,2 г. / 16 г/моль = 0,2 моль
Составим соотношение элементов в составе кислоты:
n(C) : n(H) : n(O) = 0,4 : 0,8 : 0,2 = 2 : 4 : 1
Простейшая формула C2H4O - данное в-ва не является кислотой, поэтому домножим индексы: C4H8O2 удовлетворяет общей формуле одноосновных карбоновых кислот CnH2nO2
1. Общая формула галогенов как простых веществ - Х2. (Х = F, Cl, Br, I)
2. 100%-ная азотная кислота далеко не самая сильная кислота. Из обычных неорганических кислот самыми сильными являются хлорная HClO4, йодоводородная HI и фторсульфоновая HSO3F. (У всех функция кислотности принимает значение ~ -15). Если учитывать смеси веществ, то самая сильная кислотная система - SbF5 в HF (функция кислотности ~ -30). (Кстати говоря, золото можно растворить и в концентрированной селеновой кислоте, что не может сделать азотная кислота в одиночку). Если учитывать, что кислотные свойства может проявлять любое вещество, то самая слабая кислота - метан (рКа ~ 50).
3. Соляная кислота как сильная кислота реагирует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Может реагировать с медью в присутствии окислителей: 4HCl + O2 + 2Cu = 2CuCl2 + 2H2O Или просто концентрированная при нагревании: 2Cu + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2
Реагирует с основными и амфотерными оксидами: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реагирует с солями, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
4. Добавить во все пробирки нитрат серебра. Где был фторид натрия, изменений не будет, так как AgF хорoшо растворим в воде. Где был хлорид натрия, выпадет белый осадок, похожий на творог: AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Где был бромид натрия, выпадет светло-желтый осадок: AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3 Где был йодид натрия, выпадет желтый осадок: AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3
5. Фтор получают электролизом расплавов фторидов: 2KF --(электролиз расплава)--> 2K + F2↑ Можно получить разлагая при нагревании некоторые фториды: 2CoF3 --(t°)--> 2CoF2 + F2↑
Хлор получают электролизом раствора хлорида натрия: 2NaCl + 2H2O --(электролиз)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Можно получить из соляной кислоты при действии окислителя: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Бром и йод получают вытесняя их из солей хлором: 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2↓ 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2↓
6. Плюсы: Поваренная соль - тут все ясно без слов. Поливинилхлорид. Соединения фтора в зубной пасте. Соединения брома как успокоительное. Йодированная соль, настойка йода из аптечки. Соединения галогенов применяются для наркоза. Минусы: Хлор и некоторые его соединения как боевое отравляющее средство. Все галогены ядовиты. Фреоны разрушают озоновый слой.
Объяснение:
Дано:
m(в-ва) = 8,8 г.
V(CO2) = 8,96 л.
m(H2O) = 7,2 г.
Найти:
1) Мол.формула в-ва - ?
2) Mr(в-ва) - ?
Найдем количество вещества углекислого газа по формуле:
n(в-ва) = V / Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль
n(CO2) = 8,96 л. / 22,4 л/моль = 0,4 моль
По хим.формуле определяем, что
n(CO2) = n(C) = 0,4 моль
Найдем массу углерода в составе в-ва по формуле:
m = n * M
m(C) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г. M(C) = 12 г/моль
Повторим те же действия с водой. Найдем кол-во в-ва воды по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва) M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = 7,2 г. / 18 г/моль = 0,4 моль
n(H2O) = 2n(H), тогда n(H) = 0,8 моль
m(H) = 0,8 * 1 г/моль = 0,8 г. M(H) = 1 г/моль
Поскольку вещество - кислота, то в ее состав входил кислород, на который приходится оставшаяся масса:
m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 8,8 г. - 4,8 г. - 0,8 г. = 3,2 г.
Найдем кол-во в-ва кислорода:
n(O) = 3,2 г. / 16 г/моль = 0,2 моль
Составим соотношение элементов в составе кислоты:
n(C) : n(H) : n(O) = 0,4 : 0,8 : 0,2 = 2 : 4 : 1
Простейшая формула C2H4O - данное в-ва не является кислотой, поэтому домножим индексы:
C4H8O2 удовлетворяет общей формуле одноосновных карбоновых кислот CnH2nO2
Найдем относительную молекулярную массу данной кислоты:
Mr(C4H8O2) = nAr(C) + nAr(H) + nAr(O) = 4 * 12 + 8 * 1 + 2 * 16 = 88
ответ: Mr(C4H8O2) = 88
2. 100%-ная азотная кислота далеко не самая сильная кислота.
Из обычных неорганических кислот самыми сильными являются хлорная HClO4, йодоводородная HI и фторсульфоновая HSO3F. (У всех функция кислотности принимает значение ~ -15).
Если учитывать смеси веществ, то самая сильная кислотная система - SbF5 в HF (функция кислотности ~ -30).
(Кстати говоря, золото можно растворить и в концентрированной селеновой кислоте, что не может сделать азотная кислота в одиночку).
Если учитывать, что кислотные свойства может проявлять любое вещество, то самая слабая кислота - метан (рКа ~ 50).
3. Соляная кислота как сильная кислота реагирует с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Может реагировать с медью в присутствии окислителей:
4HCl + O2 + 2Cu = 2CuCl2 + 2H2O
Или просто концентрированная при нагревании:
2Cu + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2
Реагирует с основными и амфотерными оксидами:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реагирует с солями, если образуется газ, осадок или малодиссоциирующее вещество:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
4. Добавить во все пробирки нитрат серебра.
Где был фторид натрия, изменений не будет, так как AgF хорoшо растворим в воде.
Где был хлорид натрия, выпадет белый осадок, похожий на творог:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Где был бромид натрия, выпадет светло-желтый осадок:
AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3
Где был йодид натрия, выпадет желтый осадок:
AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3
5. Фтор получают электролизом расплавов фторидов:
2KF --(электролиз расплава)--> 2K + F2↑
Можно получить разлагая при нагревании некоторые фториды:
2CoF3 --(t°)--> 2CoF2 + F2↑
Хлор получают электролизом раствора хлорида натрия:
2NaCl + 2H2O --(электролиз)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Можно получить из соляной кислоты при действии окислителя:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Бром и йод получают вытесняя их из солей хлором:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2↓
2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2↓
6. Плюсы:
Поваренная соль - тут все ясно без слов.
Поливинилхлорид.
Соединения фтора в зубной пасте.
Соединения брома как успокоительное.
Йодированная соль, настойка йода из аптечки.
Соединения галогенов применяются для наркоза.
Минусы:
Хлор и некоторые его соединения как боевое отравляющее средство.
Все галогены ядовиты.
Фреоны разрушают озоновый слой.