До ть будь-ласка зробити контрольну роботу.
1. Серед наведених нижче речовин оберіть ту, яка проявляє лише
властивості окисника.
а) КІ; б) КNO 3 ; в) NaH; г) FeSO 4 .
2. Виберіть чинник який не впливає на швидкість проходження хімічної
реакції між рідкими речовинами.
а) температура; б) каталізатор; в) концентрація реагуючих речовин; г) тиск.
3. Вкажіть ступінь окиснення Хрому в сполуці K 2 Cr 2 O 3 .
а) +4; б) +5; в) +6; г) +7.
4. При температурі 20 ˚С хімічна реакція триває 26 хвилин. Температурний
коефіцієнт реакції дорівнює 2. Скільки часу триватиме ця реакція при
температурі 50 ˚С?
5. При спалюванні магнію масою 20 г виділилось 552 кДж енергії.
а) складіть термохімічне рівняння реакції горіння магнію;
б) визначте масу магній оксиду, який утвориться під час реакції
окиснення магнію, якщо при цьому виділилось 2300 кДж теплоти.
6. Урівняйте рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу,
вкажіть окисник та відновник:
КMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O;
H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;
H 2 O 2 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 .
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки