до ть будь ласка з к.р!
І варіант
І рівень (1б)
1.Визначити, яке явище – фізичне чи хімічне: утворення інею .
2.Виписати оксиди, назвати їх
Fe 2 O 3, FeCl 3, SO 2, Fe(OH) 3 , CaO, CaH 2
3.Визначити валентність елементів в сполуках з одновалентним
Хлором
CaCl 2, HCL, PCl 5 , AlCl 3
4. Перетворити на хімічні рівняння такі схеми реакцій:
HgO→ Hg + O 2
Mg + O 2 →MgO
ІІ рівень (2б)
5.Розставити коефіцієнти в схемах реакцій:
Al + S→ Al 2 S 3
NaBr + Cl 2 → NaCl+ Br 2
Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 +H 2 O
H 2 S+ O 2 → H 2 O+ SO 2
6. Знайти масову частку розчиненої речовини, якщо 20 г речовини
знаходиться в 80 г розчину?
7. Скласти рівняння реакцій відповідно до схем:
? + O 2 → Fe 2 O 3
? + ? → Mg 3 N 2
ІІІ рівень(3б)
8.До 200г розчину з масової часткою 0,2 додали 100г води. Знайти
масову частку в новому розчині.
9.Скласти рівняння горіння фосфору. Обчислити масову частку
Оксигену в продукті реакції.
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт