Запишите любых 3 качественных реакций на указанный в вопросе катион(Свинец), укажите условия проведения реакции, цвет осадка, назовите вещество, которое выпадает в осадок сульфида свинца:
1, Реакция с сульфид-ионами:
Pb2+ + Na2S = PbS↓ + 2Na+
черный осадок
Осадок растворим в азотной кислоте
В пробирку вносят 2-3 капли растворимой соли свинца(II) и 2-3 капли 0,1 М соли сульфида натрия.
2. Реакция с иодид-ионами
В пробирку вносят 2-3 капли растворимой соли свинца(II) и 2-3 капли раствора иодида натрия или калия.
Выпадает ли осадок при сливании 20 мл 0,01М раствора нитрата
свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты?
Нитрат свинца диссоциирует по уравнению:
Pb(NO3)2 ⇆ Pb2+ + 2NO3(-)
поэтому концентрация ионов Pb2+ будет равна концентрации всей соли или 0,00
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 молекулярная форма
Pb2+ + 2Cl (-) = PbCl2↓
Хлорид свинца PbCl2 - малорастворимое соединение.
В осадок хлорид свинца выпадет тогда, когда произведение концентраций ионов в растворе будет больше произведения растворимости для данного малорастворимого вещества.
Вычислим концентрацию ионов Pb2+ и хлорид-ионов в исходных растворах.
При сливании 20 мл 0,01 м раствора нитрата свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты имеем
(0,02 л × 0,01М) : 0,03 л = 0,0067 моль/л нитрата свинца
При сливании 20 мл 0,01 м раствора нитрата свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты имеем:
Объяснение:
Запишите любых 3 качественных реакций на указанный в вопросе катион(Свинец), укажите условия проведения реакции, цвет осадка, назовите вещество, которое выпадает в осадок сульфида свинца:
1, Реакция с сульфид-ионами:
Pb2+ + Na2S = PbS↓ + 2Na+
черный осадок
Осадок растворим в азотной кислоте
В пробирку вносят 2-3 капли растворимой соли свинца(II) и 2-3 капли 0,1 М соли сульфида натрия.
2. Реакция с иодид-ионами
В пробирку вносят 2-3 капли растворимой соли свинца(II) и 2-3 капли раствора иодида натрия или калия.
Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2↓ NaNO3
Выпадает красивый золотисто-желтый осадок иодида свинца "золотой дождь"
Осадок растворяется при нагревании в воде и в растворе уксусной кислоты.
3. Реакция с сульфат-ионами
Рb2+ + SO4(2-) = PbSO4↓
белый осадок
Осадок сульфата свинца(II) в отличие от осадка BaSO4 растворяется при нагревании в щелочах
Объяснение:
Выпадает ли осадок при сливании 20 мл 0,01М раствора нитрата
свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты?
Нитрат свинца диссоциирует по уравнению:
Pb(NO3)2 ⇆ Pb2+ + 2NO3(-)
поэтому концентрация ионов Pb2+ будет равна концентрации всей соли или 0,00
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 молекулярная форма
Pb2+ + 2Cl (-) = PbCl2↓
Хлорид свинца PbCl2 - малорастворимое соединение.
В осадок хлорид свинца выпадет тогда, когда произведение концентраций ионов в растворе будет больше произведения растворимости для данного малорастворимого вещества.
Вычислим концентрацию ионов Pb2+ и хлорид-ионов в исходных растворах.
При сливании 20 мл 0,01 м раствора нитрата свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты имеем
(0,02 л × 0,01М) : 0,03 л = 0,0067 моль/л нитрата свинца
При сливании 20 мл 0,01 м раствора нитрата свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты имеем:
(0,01 × 0,02 М) : 0,03 = 0,0067 моль/л соляной кислоты
Нитрат свинца диссоциирует по уравнению:
Pb(NO3)2 ⇆ Pb2+ + 2NO3(-)
поэтому концентрация ионов Pb2+ будет равна концентрации всей соли или 0,0067 моль/л
Соляная кислота диссоциирует по уравнению:
HCl ⇆ H+ + Cl(-)
поэтому концентрация хлорид-ионов будет равна концентрации всей кислоты или 0,0067 моль/л
Произведение концентраций растворов составит:
0,0067 моль/л × 0,0067 моль/л = 4,49· 10 -5
Для хлорида свинца ПР = 1,7·10-5
Произведение концентраций более, чем 2,5 раза превышает произведение растворимости - следовательно осадок хлорида свинца выпадет