У любого газа есть такое понятие как "количество вещества", которое измеряется в молях. Оно вычисляется по формуле:
n=V/Vm,
где n - количество вещества [моль],
V - объем вещества [литр]
Vm - молярный объем, Vm=22,4 [моль/л], т.е. в объеме 22,4 л содержится 1 моль любого газа (при нормальных условиях, т.е. нормальном давлении и нормальной температуре).
У любого не газообразного вещества тоже есть понятие "количества вещества", и тоже измеряется в молях, но тут другая формула:
n=m/M,
где m - масса вещества [граммы]
М - молярная масса [грамм/моль], молярную массу любого вещества высчитывают путем сложения атомных масс всех входящих в вещество элементов с учетом индексов, например M(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль. Значения атомных масс для каждого элемента записаны в таблице Менделеева.
Итак, вне зависимости от того, что нам дано в условии задачи, мы всегда можем найти молярный объем для любого газа (Vm) и молярную массу для твердого вещества (М).
Все задачи на нахождение объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества решаются через пропорции. Например:
какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 г H₂SO₄.
Последовательность решения задачи:
1) пишем уравнение реакции
2) пишем, что нам известно, или что мы можем подсчитать самостоятельно.
1. 2C4H10 = C-C=C-C + C=C-C-C (каталит. дегидрирование с получением бутен-2 и бутен-1)
2. C4H8 + Br2= C4H8Br2 +KOH(спирт)= C4H6 + 2KBr + H2O
3. C4H6 + H2 (кат. BaSO4) = C4H8+ 2Cl2(при hv - радикальное замещение) = Cl-C-C=C-C-Cl.
C10H22 + 15,5O2 = 10CO2 + 11H2O
C10H20 + 15O2 = 10CO2 + 10H2O
C10H18 + 14,5O2 = 10CO2 + 9H2O
C=C-C-C-C + Br2 = Br-C-C(Br)-C-C-C (галогенизация пентен-1)
C=C-C-C-C + H2 = C-C-C-C-C (гидрогенизация пентен-1)
С5Н8 + 2Br2 = C5H8Br4 (галогенизация пентин-1)
С5Н8 + Н2 = C5H12 (гидрогенизация пентин-1)
У любого газа есть такое понятие как "количество вещества", которое измеряется в молях. Оно вычисляется по формуле:
n=V/Vm,
где n - количество вещества [моль],
V - объем вещества [литр]
Vm - молярный объем, Vm=22,4 [моль/л], т.е. в объеме 22,4 л содержится 1 моль любого газа (при нормальных условиях, т.е. нормальном давлении и нормальной температуре).
У любого не газообразного вещества тоже есть понятие "количества вещества", и тоже измеряется в молях, но тут другая формула:
n=m/M,
где m - масса вещества [граммы]
М - молярная масса [грамм/моль], молярную массу любого вещества высчитывают путем сложения атомных масс всех входящих в вещество элементов с учетом индексов, например M(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль. Значения атомных масс для каждого элемента записаны в таблице Менделеева.
Итак, вне зависимости от того, что нам дано в условии задачи, мы всегда можем найти молярный объем для любого газа (Vm) и молярную массу для твердого вещества (М).
Все задачи на нахождение объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества решаются через пропорции. Например:
какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты, содержащим 9,8 г H₂SO₄.
Последовательность решения задачи:
1) пишем уравнение реакции
2) пишем, что нам известно, или что мы можем подсчитать самостоятельно.
3) составляем пропорцию
1) уравнение реакции: 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
2)Нам дано:
m(H₂SO₄)= 3,65 г
Сами мы можем найти:
М(H₂SO₄)= 2×1 + 32 + 4×16= 98 г/моль
Vm (H₂)= 22,4 л/моль
3) составляем пропорцию по уравнению реакции, для этого объединяем известные нам данные с неизвестным (которое принимаем за х)
Т.к. по уравнению реакции у нас 3 моль H₂SO₄ дают 3 моль H₂, то в пропорции мы это обязательно должны учесть:
3 моль×98 г/моль H₂SO₄ дают 3 моль×22,4 л/моль H₂, после перемножения и сокращения моль получаем:
294 г H₂SO₄ дают 67,2 л H₂
9,8 г H₂SO₄ дают х л H₂
Откуда: