До ть будь-ласка мені в завтра треба дописати контрольну роботу а відповіді я не знаю 1. Реакція гліцерину з хлороводнем належить до типу реакцій: а) заміщення; б) розкладу, в) приєднання; г) окислення наперед дякую за до
1. Повышение концентрации продуктов приводит к смещению химического равновесия в сторону обратной реакции
2. Понижение температуры приводит к смещению химического равновесия в сторону экзотермической реакции (т.е. реакции с выделением тепла)
3. Повышение давления приводит к смещению химического равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа в реакции.
Поэтому в первой реакции N2+O2=2NO-Q повышение концентрации продуктов приведет к смещению влево, понижение температуры - влево, т.к. прямая реакция эндотермическая, давление не влияет на равновесие, т.к. число молекул газа справа и слева равны (N2, O2, NO - газы).
Во второй реакции СO2+С=2CO+Q повышение концентрации продуктов приведет к смещению влево, понижение температуры - вправо, т.к. реакция экзотермическая, повышение давления приведет к смещению влево, т.к. число молекул газа справа больше числа молекул газа слева (CO2, CO - газы, а С - твердое вещество).
m(NaOH) = 20 г
V(p-pa KI)=66 см³
ω(KI) = 10% или 0,1
ρ(р-ра КІ) = 1,1 г/см³
Найти:
m(I2)=?
Катод(-): 2H2O+2e⁻= H₂⁰ + 2OH⁻
Aнод (+): 2Cl⁻-2e⁻ = Cl₂⁰
NaCl + 2H₂O = H₂ + Cl₂ + NaOH
M(NaOH) = 40 г/моль
n(Na(OH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль
Из УХР n(Cl₂)=n(NaOH)=0,5 моль
m(p-pa KI) = 66 см³*1,1 г/см³ = 72,6 г
m(KI) = 72.6 г*0,1 = 7,26 г
М(KI) = 166 г/моль
n(KI) = 7,26 г/166 г/моль = 0,0437 моль
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
Из УХР(2) n(I₂)=¹/₂n(KI) = ¹/₂*0.0437 моль = 0,219 моль
Следовательно, хлора выделено в избытке.
М(І₂) = 254 г/моль
m(I₂) = 0,219 моль*254 г/моль = 5,55 г
ответ: 5,55 г
1. Повышение концентрации продуктов приводит к смещению химического равновесия в сторону обратной реакции
2. Понижение температуры приводит к смещению химического равновесия в сторону экзотермической реакции (т.е. реакции с выделением тепла)
3. Повышение давления приводит к смещению химического равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа в реакции.
Поэтому в первой реакции N2+O2=2NO-Q повышение концентрации продуктов приведет к смещению влево, понижение температуры - влево, т.к. прямая реакция эндотермическая, давление не влияет на равновесие, т.к. число молекул газа справа и слева равны (N2, O2, NO - газы).
Во второй реакции СO2+С=2CO+Q повышение концентрации продуктов приведет к смещению влево, понижение температуры - вправо, т.к. реакция экзотермическая, повышение давления приведет к смещению влево, т.к. число молекул газа справа больше числа молекул газа слева (CO2, CO - газы, а С - твердое вещество).