До складу молекули етиленгліколю входять 2 атоми Карбону, 2 атоми Оксигену та 6 атомів Гідрогену. Обчисліть об'єм повітря (н.у.), необхідний на спалювання 6,2 г цього спирту. Об'ємна частка кисню в повітрі становить 21%.

Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль

Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)

Объяснение:

Дано:

\begin{gathered} m( Me\text{(II)})=72g \\ < /p > < p > xMe+yP \to Me_xP_y \\ < /p > < p > m(Me_xP_y) = 134g \\ \: - - - - - - - - \\ Me = \: ?\end{gathered}

m(Me(II))=72g

</p><p>xMe+yP→Me

x

P

y

</p><p>m(Me

x

P

y

)=134g

−−−−−−−−

Me=?

Так как по условию взят двухвалентный металл,

то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:

3Me + 2 P \to Me_3P_23Me+2P→Me

3

P

2

т.е. фосфид металла - вещество с формулой

Me_3P_2Me

3

P

2

Молярная масса фосфора

M(P) = 31 г/моль

Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:

M(Me) = x г/моль.

Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:

\begin{gathered}m(Ме) = 72g \: \\ m( \text {Me}_x \text{P}_y) = 134g = > \\ = > m\text{(P)} = m(Ме) - m( \text {Me}_x \text{P}_y) \\ m\text{(P)} = 134 - 72 = 62g\end{gathered}

m(Ме)=72g

m(Me

x

P

y

)=134g=>

=>m(P)=m(Ме)−m(Me

x

P

y

)

m(P)=134−72=62g

Приведем известные нам данные в уравнении реакции:

\begin{gathered} \: \: 72g& 62g & 134g \\ 3Me & + \: \: 2 P \: \: \: \to & \: Me_3P_2 \\ (3 x) \: g& \: (2 \cdot31)g & \: \: \: (3x + 62)g \\ < /p > < p > \end{gathered}

72g

3Me

(3x)g

</p><p>

62g

+2P→

(2⋅31)g

134g

Me

3

P

2

(3x+62)g

Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)

\frac{72}{3x} = \frac{62}{2 \cdot31} = > x = \frac{72}{3} = 24

3x

72

=

2⋅31

62

=>x=

3

72

=24

М(Ме) = 24 г/моль

Следовательно,

искомый металл - магний:

Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)

Рассмотрим важнейшие получения солей.1. Реакция нейтрализации. Этот уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. Растворы кислоты и основания смешивают (осторожно!) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:H2SO4+2 KOH=K2SO4+2 H2O    сульфат калия  

2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O    сульфат меди 

3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O    карбонат кальцияЕсли пропускать в раствор избыток СО2, то получается избыток угольной кислоты и нерастворимый карбонат кальция превращается в растворимую кислую соль – гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2:СаСО3 + Н2СО3 = Са(НСО3)2 (раствор)4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:CaO+SO3=CaSO4    сульфат кальция5. Реакция кислот с солями. Этот подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:H2S+CuCl2=CuS↓ (осадок)+2 HCl    сульфид меди 

6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:

3 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3 NaCl    (осадок) хлорид натрия7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:AgNO3+KCl=AgCl↓ (осадок)+KNO3    хлорид серебра нитрат калияВыпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.8. Реакция металлов с кислотами. В мы имели дело с реакциями обмена (только реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:Fe+H2SO4(разб.)=FeSO4+H2­    сульфат железа II  9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":2 K+Cl2=2 KCl    хлорид калия10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4    порошок меди сульфат цинка