До розчину, що містить аргентуму нітрат масою 37,4 г, додали розчин, в якому міститься 0,2 моль магній хлориду. визначити маси солей в одержаному розчині.
HNO3 – сильная одноосновная кислота, образует только средние соли -нитраты, которые получают действием ее на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Их растворы обладают незначительными окислительными свойствами. При нагревании нитраты разлагаются; нитраты щелочных металлов превращаются в нитриты и выделяется кислород. 2KNO3 = 2KNO2 + O2 Состав других продуктов зависит от положения металла в ряду напряжения. MeNO2 + O2 до магния MeNO3 = MeO + NO2 + O2 от магния до меди Me + NO2 + O2 правее меди Нитраты аммония разлагаются NH4NO3 → N2O + 2H2O NH4NO3 → N2 + NO + H2O Нитриты не разлагаются, кроме NH4NO2 NH4NO2 → N2 + 2H2O Азотные удобрения Нитраты – практически все хорошо растворимы в H2O, поэтому природные месторождения редки. Основное количество получают искусственным путем на химических заводах, из HNO3 и гидроксидов. Получают: 1) Взаимодействием с металлами, основаниями, амфотерными основаниями щелочами, нерастворимыми основаниями, аммиаком или его водным раствором, с некоторыми солями. 2) NO2 с растворами щелочей 2Ca(OH)2 + NO2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O В кислой среде нитраты проявляют окислительные свойства подобно разбавленной HNO3 3FeCl2 + KNO3 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl + NO↑ + H2O В щелочной окисляют активные металлы (Mg, Al, Zn) 4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑ Наиболее сильные окислительные свойства нитраты проявляют при сплавлении t Cr2O3 + 3NaNO3 + 4KOH = 3K2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O↑ Наиболее важные азотные удобрения: Нитраты натрия, калия, аммония и кальция применяются главным образом как минеральные азотные удобрения и называются селитрами. NH4NO3 (NH4)2SO4 сульфат аммония KNO3 селитры NH3•H2O аммиачная вода NaNO3 NH4H2PO4 аммофос Ca(NO3)2 (NH4)2HPO4 диаммофос CO(NH2)2 мочевина, карбамид Питательная ценность удобрения растворяется по ω(N) в нем. В мочевине ω(N) = (2•14)/ (12 + 16 + 28 + 4)= 28/60 = 0,47 (47%). В NH4NO3 – азот в нитратной и аммиачной форме (35%), (NH4)2SO4 – наиболее ценное удобрение, так как азота больше всего в хорошо усвояемой форме. К азотным удобрениям, как источникам азотного питания растений для повышения урожайности относят также органические удобрения (навоз, компост и др.), а также зеленые удобрения (люпин).
а) 2Na + Cl₂ = 2NaCl реакция соединения (Na - металл, Сl₂ - неметалл. NaCl - хлорид натрия (соль))
б) Na₂O + H₂O = 2NaOH реакция соединения. гетерогенная. не окислительно-восстановительная. не каталитическая. обратимая. экзотермическая (Na₂O - оксид натрия, H₂O - вода, NaOH - гидроксид натрия)
в) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O реакция ионного обмена (NaOH - гидроксид натрия, H₂SO₄ - соляная кислота, Na₂SO₄ - сульфат натрия (соль), H₂O - вода)
2Na¹⁺ + 2OH¹⁻ + 2H¹⁺ + SO₄²⁻ = 2Na¹⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение
2OH¹⁻ + 2H¹⁺=2H₂O
OH¹⁻ + H¹⁺=H₂O - сокращенное ионное уравнение
г) Реакция не осуществима