До розчину натрій карбонату масою 318 г із масовою часткою солі 0,2 додали нітрату кислоту до припинення виділення газу. обчислити об'єм газу що виділився

обсяг, виделившигося газу, газу оксиду вуглецю (IV)=13,44л.

Объяснение:

Дано:

m(розчинуNa₂CO₃)=318г.

ω(Na₂CO₃)=0,2

HNO₃

Vm=22,4 л/моль

V(газу)-?

Рішення:

1. Визначимо масу карбонату натрію в 318г. з масовою часткою 0,2:

m(Na₂CO₃ ) = 318гх0, 2 = 63,6 г.

2.Визначимо молярну масу карбонату натрію і його кількість речовини в 63,6 г:

M (Na₂CO₃) = 23x2 + 12 + 16x3=46+12+48=106 г. / моль

n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M (Na₂CO₃)=63,6 г÷106г./моль=0,6моль

3. Запишемо рівняння реакції та проаналізуємо:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

↑

за рівнянням реакції:

n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=1моль

за умовою завдання:

n₁(Na₂CO₃)=0,6 моль, значить і n₁(CO₂)=0,6 моль

4. Визначимо об'єм оксиду вуглецю(IV) кількістю речовини 0,6 моль:

V(CO₂)=n₁(CO₂)×Vm=0,6 моль×22,4 л/моль=13,44 л.

5. Відповідь: обсяг, виделившигося газу, газу оксиду вуглецю (IV)=13,44л.

за рівнянням реакції:

n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=1моль

за умовою завдання:

n₁(Na₂CO₃)=0,6 моль, значить і n₁(CO₂)=0,6 моль

4. Визначимо об'єм оксиду вуглецю(IV) кількістю речовини 0,6 моль: V(CO₂)=n₁(CO₂)×Vm=0,6 моль×22,4 л/моль=13,44 л.

5. Відповідь: обсяг видавлюваного газу оксиду вуглецю (IV)=13,44