До розчину масою 150 г з масовою часткою солі 12% додали 60 води г ,визначити масову частку солі в новому розчині
​

NaCl
M(NaCl) = 58,5 г/моль 
M(Na) = 23 г/моль 
M(Cl) = 35,5 г/моль 
ω(Na)= ( 23 / 58,5 ) * 100% = 39%    
ω(Cl) = 100% - 39% = 61%

Na₂SO₃
M(Na₂SO₃) = 126 г/моль 
M(Na₂) = 46 г/моль 
M(S) = 32 г/моль 
M(O₃) = 48 г/моль
ω(Na)= ( 46 / 126 ) * 100% = 37%    
ω(S) = ( 32 / 126 ) * 100% = 25%
ω(O₃) = 100% - 37% - 25% = 38%

Na₃PO₄
M(Na₃PO₄) = 164 г/моль 
M(Na₃) = 69 г/моль 
M(P) = 31 г/моль 
M(O₄) = 64 г/моль
ω(Na)= ( 69 / 164 ) * 100% = 42%
ω(P) = ( 31 / 164 ) * 100% = 19%
ω(O₄) = 100% - 42% - 19% = 39%

Mg₃(PO₄)₂
M(Mg₃(PO₄)₂) = 261 г/моль 
M(Mg₃) = 72 г/моль 
M(2P) = 62 г/моль 
M(2O₄) = 128 г/моль
ω(Mg)= ( 72 / 261 ) * 100% = 28%
ω(P) = ( 62 / 261 ) * 100% = 24%
ω(O₄) = 100% - 28% - 24% = 48%

Сотавим соли азотной кислоты:
формула азотной кислоты HNO3 кислотный остаток NO3- - нитрат
Составим формулы солей:
Na+NO3- По таблице растворимости определим заряды ионов. Так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле ненужны. Получится такая формула:
Na+NO3- - нитрат натрия
Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Ca2+(NO3)-2 - нитрат кальция
Al3+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Al3+(NO3)-3 - нитрат алюминия