До розчину калій карбонату масою 250 г із масовою часткою солі 10% додавали хлоридну кислоту до припинення виділення газу. Обчисліть об’єм газу, що виділився (н. у.).

Типы химических связей:

1. Ковалентная.

  а) Ковалентная неполярная. Образуется между атомами одного химического элемента - неметалла.

  б) Ковалентная полярная. Образуется между атомами неметаллов.

2. Ионная. Образуется между атомами металлов и атомами неметаллов.

3. Металлическая. Связь между положительно заряженными ионами (катионами) в кристаллической решётке металлов.

4. Водородная связь.

Cl2 - ковалентная неполярная связь.

PH3 - ковалентная полярная связь.

K2S - ионная связь.

Al - металлическая связь.

Механизм образования молекулы хлора:

Молярная масса сульфата меди (2) M(CuSO4)=64+32+16*4=144 г/моль

Молярная масса хлорида меди (2) M(CuCl2)=64+35.5*2=135 г/моль

Кол-во вещества хлорида меди (2) n=m(CuCl2)/M(CuCl2)=13.5/135=0.1 моль

Например, хлорид меди (2) получают обменной реакцией между хлоридом бария и сульфатом меди (2)

BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4(осадок)

Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфата меди (2) равно количеству вещества хлорида меди (2). Тогда, n(CuCl2)=n(CuSO4)=0.1 моль

Масса сульфата меди (2) m(CuSO4)=n(CuSO4)*M(CuSO4)=0.1*144=14.4 г

ответ: Масса сульфата меди (2) равна 14,4 г, количество вещества сульфата меди (2) равно 0,1 моль.