Для засола огурцов используют 7% водный раствор поваренной соли (хлорида натрия NaCl). Рассчитайте массу соли и воды для приготовления 1 кг такого раствора?

1) Белое кристаллическое вещество в банке - это NaCl. Соли натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет.

2) Обработка хлорида натрия горячей концентрированной серной кислотой:

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑

Выделяется газ хлороводород, который хорошо растворим в воде, образуя соляную кислоту, поэтому и реакция раствора кислая.

3) Взаимодействие хлороводорода с перманганатом калия:

16HCl + 2KMnO₄ →  2KCl  + 2MnCl₂ + 8 H₂O + 5Cl₂↑

выделяется жёлто-зелёный газ - хлор.

4) Взаимодействие хлора с гидроксидом натрия:

3Cl₂ + 6NaOH  → NaClO₃ + 5NaCl  + 3H₂O

1.На электролиты и неэлектролиты
2. AgCl растворимая соль
3.Анионы и катионы, например Ag+ и Cl-
4. Na2S = 2Na[+] + S[-2]. В вариантах нет правильного ответа или вы неправильно написали.
5. 80/200 = 40%
6.AlCl3= Al[+3] + 3Cl[-1]
Na2CO3= 2Na[+1] + CO3[-2]
7.Al(NO3)3 = Al[+3] + 3NO3[-1] 4 частицы
KCl= K[+1] + Cl[-1] 2 частицы
Na2SO4= 2Na[+1] + SO4[2-] 3 частицы
Cr2(SO4)3 = 2Cr[+3] + 3SO4[2-] 6 частиц
ответ БВАГ(в порядке увеличения)
8. В 0.01 молях Fe(NO3)3 содержится 0.03 моль ионов NO3[-1]
В 0.02 молях Ba(NO3)2 содержится 0.04 моль ионов NO3[-1]
В 0.02 молях NaNO3 содержится 0.02 моль ионов NO3[-1]
В 0.05 молях NH4NO3 содержится 0.05 моль ионов NO3[-1]
ответ: ВАБГ в порядке увеличения 0.02-0.03-0.04-0.05
9. Г. CuCl2+ 2KOH= Cu(OH)2 = 2KCl
Cu[2+] +2OH[-1] = Cu(OH)2

10. 1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4(молекулярное)
Cu[2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Cu(OH)2 + 2Na[+] + SO4[2-](ионное)

2) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O(молекулярное)
Cu[2+] + 2OH[-1] + 2H[+1] + 2Cl[-1] = Cu[2+] + 2Cl[-1] + 2H2O(ионное)

3) CuCl2+ 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2AgCl(молекулярное)
Cu[2+] + 2Cl[-1] + 2Ag[+1] + 2NO3[-1] = Cu[2+] + 2NO3[-1] + 2AgCl ( ионное)

4) AgCl+HNO3 = AgNO3 + HCL(молекулярное)
AgCl + H[+1] + NO3[-1] = Ag[+1] + NO3[-1] + H[+] + Cl[-1](ионное)