Всего для атома углерода возможны три валентных состояния с различным типом гибридизации. Кроме sр3-гибридизации существует sр2- и sр-гибридизация.
У атома углерода в исходном состоянии на втором (последнем) электронном уровне находится два электрона на s-орбитали и по одному электрону на двух р-орбиталях, третья орбиталь – рz-вакантная.
Число групп, связанных с углеродом 4 Тип гибридизации sp3 Типы участвующих химических связей: Четыре Q - связи Примеры формул соединений: Н Н... . Н - С - С - Н Н Н... . !аналогично !
Число групп, связанных с углеродом 3 Тип гибридизации sp2 Типы участвующих химических связей: Три Q - связи и одна П - связь Примеры формул соединений: .Н Н ...С=С .Н Н
Число групп, связанных с углеродом 2 Тип гибридизации sp Типы участвующих химических связей: Две Q - связи и две П -связи Примеры формул соединений: H–C=C–H
Чем малые периоды отличаются от больших: 1) Большие периоды состоят из 2-х рядов - четных и нечетных, а малые из 1. 2) В малых периодах от 2 до 8 элементов. В больших 4 периода - 18 элементов, 6 периода - 32 элемента. 3) В периодах с увеличением Аr- металлические св-ва уменьшаются. В малых периодах наблюдается резкий скачок от металлических св-в к неметаллическим. В больших периодах наблюдается плавный переход от металлических св-в к неметаллическим. Весь четный ряд составляют металлы, но их св-ва медленно убывают, на что оказывает влияние достройка предпоследнего уровня. В четном ряду(2,4,6,..) металлические св-ва меняются неметаллическими. Тебе подходит 3 вариант ответа. Я думаю, что именно по этому они находятся в разных подгруппах.
У атома углерода в исходном состоянии на втором (последнем) электронном уровне находится два электрона на s-орбитали и по одному электрону на двух р-орбиталях, третья орбиталь – рz-вакантная.
Число групп, связанных с углеродом 4
Тип гибридизации sp3
Типы участвующих химических связей: Четыре Q - связи
Примеры формул соединений:
Н Н... .
Н - С - С - Н
Н Н... . !аналогично !
Число групп, связанных с углеродом 3
Тип гибридизации sp2
Типы участвующих химических связей: Три Q - связи и одна П - связь
Примеры формул соединений:
.Н Н
...С=С
.Н Н
Число групп, связанных с углеродом 2
Тип гибридизации sp
Типы участвующих химических связей: Две Q - связи и две П -связи
Примеры формул соединений:
H–C=C–H
1) Большие периоды состоят из 2-х рядов - четных и нечетных, а малые из 1.
2) В малых периодах от 2 до 8 элементов.
В больших 4 периода - 18 элементов, 6 периода - 32 элемента.
3) В периодах с увеличением Аr- металлические св-ва уменьшаются. В малых периодах наблюдается резкий скачок от металлических св-в к неметаллическим. В больших периодах наблюдается плавный переход от металлических св-в к неметаллическим. Весь четный ряд составляют металлы, но их св-ва медленно убывают, на что оказывает влияние достройка предпоследнего уровня. В четном ряду(2,4,6,..) металлические св-ва меняются неметаллическими.
Тебе подходит 3 вариант ответа. Я думаю, что именно по этому они находятся в разных подгруппах.