V(H₂)-? 1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора: m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г. 2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль 3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле: n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂ 5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль 6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле: V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л
m(р-ра HCl)=100г.
ω%=5%
Vm=22,4л./моль
Mg
V(H₂)-?
1. Находим массу кислота содержащуюся в 100г. 5%раствора:
m(HCl)=ω×m(р-ра HCl)÷100=5г.×100г.÷100=5г.
2. Определяем молярную массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
3. Определяем количество вещества n в 5г. соляной кислоты по формуле:
n=m÷M n=5г.÷36,5г./моль=0,13моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
5.Анализируем уравнения реакции: при взаимодействии 2моль соляной кислоты выделяется 1 моль водорода, значит если по условию задачи будет взаимодействовать 0,13моль соляной кислоты то выделится в два раза меньше водорода. n(H₂) = 0,13моль ÷ 2= 0,065моль
6. Находим объем водорода количеством вещества 0,065моль по формуле:
V=n х Vm V(H₂)=n(H₂)x Vm=0,065моль х 22,4л./моль=1,456л.
7. ответ: при взаимодействии 100г. 5% раствора соляной кислоты с магнием выделится водород объёмом 1,456 л
Что наблюдали
1)Альдегид+Водород=Первичный Спирт
СН₃СНО+H₂=СН₃СH₂ОH
Поглощение газа
2) Альдегид+аммиачный раствор оксида серебра=карбоновая кислота
СН₃СНО+2[Ag(NH₃)₂]OH=СН₃-CH₂-СOOH+4NH₃↑+H₂O+2Ag↓
Выпадал черный осадок серебра и выделяется газ с резким запахом, аммиак.
3)Альдегид+гидроксид меди (2)=карбоновая кислота
СН₃СНО+2Сu(OH)₂=СН₃-CH₂-СOOH+Cu₂O↓+2H₂O
Выпадает осадок красно-коричневого цвета.
4)Альдегид+синильная кислота=α-оксинитрилы
СН₃СНО+HCN=СН₃-СН(ОH)-C≡N
Видимых изменений нет
5) Альдегид+реактив Гриньяра, с последующим гидролизом=вторичный спирт
СН₃СНО+СH₃-MgCl=СН₃-СН(CH3)О-MgCl
СН₃-СН(CH3)О-MgCl+H₂O=MgOHCl↓+ СН₃-СH(CH3)OH
Выпадает осадок белого цвета
6)Альдегид+гидроксиламин=альдоксим
СН₃СНО+NH₂OH=СН₃-С(Н)=N-OH+H₂↑
Выделение газа, водорода.