Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов
А) S Б) Cu В) Cl Г) Si Д) Mg
ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны
химические элементы в данном ряду.
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии
содержат один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их восстановительных свойств.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях
могут проявлять валентность I.
4. Установите соответствие между названием вещества и классом / группой, к которому(-
ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС / ГРУППА
А) угарный газ 1) кислотные оксиды
Б) серный ангидрид 2) основание
В) каустическая сода 3) несолеобразующие оксиды
4) соль
5. Из предложенного перечня веществ выберите два оксида, которые могут
взаимодействовать со щелочами:
А) оксид хрома (II)
Б) оксид хрома (VI)
В) оксид железа (II)
Г) диоксид кремния
Д) оксид серебра
6. Раствор силиката калия поместили в две пробирки. В первую пробирку добавили
раствор вещества X, во вторую – вещества Y. В результате проведенных реакций в первой
пробирке образовался нерастворимый гидроксид, а во второй – осадок. Из предложенного
перечня выберите вещества X и Y:
А) HCl
Б) NаОН
В) Ca3(PO4)2
Г) BaCl2
Д) Cu(OH)2
7. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из
которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ
А) цинк 1) O2, HNO3, FeCl3
Б) оксидмеди (II) 2) H2, HCl, NH3
В) гидроксид кальция (р-р) 3) Cu(OH)2, O2, MgCl2
Г) карбонат натрия 4) HNO3, BaCO3, Na3PO4
5) H2SO4, HCl, ZnCl2
8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их
взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) РН3 и HNO3 (конц) 1) NH3 и H3PO4
Б) Р и HNO3 (конц) 2) AlPO4 и KNO3
В) K3PO4(p-p) и Al(NO3)3 3) Al(OH)3, P2O5иKNO3
Г) NH3(p-p) и H3PO4 4) H3PO4, NO2иH2O
5) (NH4)2HPO4
6) HNO3, P и H2O
9. Дана следующая схема превращений H3PO4→K3PO4→K2HPO4.
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
А) P2O3
Б) K2O
В) K2SO4
Г) KCl
Д) H3PO4
10. Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном
растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ЛАКМУСА
А) карбонат бария 1) красный
Б) сульфит натрия 2) фиолетовый
В) нитрат магния 3) синий
Г) сульфид калия 4) желтый
К ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ ВЕЩЕСТВ ОТНОСЯТСЯ ТАКИЕ СВОЙСТВА, КАК: :агрегатное состояние,цвет,запах,температура плавления,температура кипения,плотность,теплопроводность,электропроводность,растворимостьи др. При изменении физических свойств вещества его химический состав не меняется. Та же вода имеет одну и туже химическую формулу и в жидком, и в газообразном, и в твердом агрегатных состояниях.
Пример физических свойсв веществ:
а)поваренная соль. Ее физические свойства: твердое, кристаллическое вещество, белого цвета, хорошо растворимое в воде.
б) вода является жидкостью , без цвета , без запаха , температура плавления или замерзания 0 °С , при нормальном атмосферном давлении кипит при 100 °С , имеет плотность 1 г/см³ при 4 °С , плохо проводит тепло , не проводит электрический ток.
в) алюминий, металл, хорошо проводящий тепло, электрический ток. Ему можно придать любую форму: проволоки, кастрюли, вилки, ложки, деталей самолета, но при этом его химический состав остается прежним.
1. Степень окисления
Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле,
вычисленный в предположении, что все связи в молекуле ионные.
Степень окисления вычисляется по следующим правилам:
1). Степень окисления любого элемента в простом веществе
равна нулю. Например, Cu0
, H2
0
.
2). Степени окисления некоторых элементов в сложных веще-
ствах имеют постоянные значения:
- степени окисления металлов первой группы главной под-
группы (щелочных металлов) в сложных веществах всегда +1, на-
пример, Na+1Cl, K2
+1SO4.
- степени окисления металлов второй группы главной под-
группы (щелочноземельных металлов) в сложных веществах все-
гда +2, например, Сa
+2Cl2, Ва+2SO4.
- степень окисления алюминия в сложных веществах всегда
+3, например, Al2
+3O3, Al+3Cl3.
3). Кислород почти во всех сложных веществах проявляет сте-
пень окисления –2, например, Н2О-2
, Al2O3
-2
. Исключениями яв-
ляются фторид кислорода O+2F2 и пероксиды, например H2O2
-1
.
4). Водород во всех сложных веществах, кроме соединений во-
дорода с металлами (гидридов металлов), проявляет степень окис-
ления +1, например, Н2
+1О, H+1Cl. В гидридах степень окисления
водорода равна –1, например КН-1
.
5) . Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле рав-
на 0.
Пример: вычислить степени окисления элементов в соедине-
ниях:
а). FeO. Расставляем степени окисления элементов: у кислоро-
да –2, у железа х Fex
O-2
. Сумма всех степеней окисления в моле-
куле равна 0: х + (-2) = 0, х = +2.
б). Fe2O3. Расставляем степени окисления элементов: у кисло-
рода –2, у железа х Fe2
x
O3
-2
. Сумма всех степеней окисления в мо-
лекуле равна 0: 2×х + 3×(-2) = 0, х = +3.