Для выполнения 1-4 даны вещества: алюминий, гидроксид калия, железо, вода, оксид серы (vi), хлорид бария, оксид магния, серная кислота ( фосфат кальция, нитрат цинка. 1. записать формулы веществ, указать классификационную принадлежность. 2. запишите уравнения осуществимых реакций между попарно взятыми (из списка) веществами, по одному каждого вида: а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена. 3. к реакции замещения составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель. 4. к реакции обмена составьте ионные – полное и краткое.

Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом — бронзы для изготовления оружия и т. п. первая медь получена на территории современной Турции жителями поселения Чатал-Хююк. золото   С золотом человечество столкнулось уже в V тыс. до н. э. в эпоху неолита благодаря его распространению в самородном состоянии. По предположению археологов, начало системной добычи было положено на Ближнем Востоке, откуда золотые украшения поставлялись, в частности, в Египет. Именно в Египте в гробнице королевы Зер и одной из королев Пу-аби Ур в Шумерской цивилизации были найдены первые золотые украшения, датируемые III тыс. до н. э.  В России принято считать началом золотодобычи 21 мая (1 июня) 1745 г., когда Ерофей Марков, нашедший золото на Урале, объявил о своем открытии в Канцелярии Главного правления заводов в Екатеринбурге Алюминий Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, не ядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки. Железо Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его прилипать к намагниченному валику переноса.Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат. Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

O₂ - ковалентная неполярная связь
Na - металлическая связь
KCl - ионная связь

У атома кислорода на внешнем уровне 6 электронов. Из них 4 спаренные, 2 неспаренные. Атом кислорода может либо отдать два неспаренных электрона, либо получить еще два электрона, чтобы спарить неспаренные два электрона. 
В случае молекулы кислорода происходят одновременно оба процесса. Две связи образуется за счет того, что каждый атом кислорода отнимает два электрона у другого и в то же время отдает два своих электрона другому атому.  

  . .            . .                  . .     . .                   . .    . .
: O ·   +   · O :     ⇒     : O : : O :   или      : O = O :   или  O = O   или просто O₂
   ·              ·

В случае ионных соединений один атом полностью отнимает электроны у другого атома с образованием положительно заряженного иона -  катиона и отрицательно заряженного иона - аниона. В случае с KCl у калия на внешнем уровне единственный электрон. У хлора - 7 электронов, и один из них -  неспаренный. До полного заполнения внешнего уровня (и спаривания единственного неспаренного электрона) хлору нужен 1 электрон. 
Хлор отбирает единственный внешний электрон калия, при этом у хлора полностью заполняется внешний электронный уровень, а его единственный неспаренный электрон получает пару:
               . .                                 . .    
K ·   +   · Cl  :    ⇒    [ K ]⁺  + [  : Cl  :  ]⁻  или  K⁺Cl⁻  или просто KCl
               · ·                                 · ·

У металлов внешние электроны слабо удерживаются атомами. Поэтому они и уходят к другим, более электроотрицательным атомам, как в случае ионной связи. В чистом металле электроны также покидают атомы металлов. Атомы становятся положительно заряженными катионами, а свободные электроны равномерно распределяются между этими катионами по всей толще металла, словно газ или жидкость. При этом эти свободные отрицательно заряженные электроны удерживают вместе одинаково заряженные катионы.
Схематично этот процесс можно отобразить так:

n Na  =  n (Na⁺ + e⁻)  =   n Na⁺ + n e⁻

где n обозначает очень большое число