1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а кислород расположен в VIA группе и имеет 6 валентных электронов;
2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2;
3. N$_2$ и O$_2$ при н. у. являются газами;
4. Число протонов в ядре азота равно 7, а кислорода — 8;
5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.
ответ: 35.
2) оксиды:
V²O³
(оксид ванадия (V) )
NiO
(оксид никеля)
Cl²O
(оксид хлоры (l) )
основания:
Co(OH)²
(гидроксид кобальта)
CsOH
(гидроксид цезия)
Ca(OH)²
(гидроксид кальция)
кислоты:
HI
(иодоводородная кислота)
H²CrO⁴
(хромовая кислота )
HCN
(синильная кислота)
соли:
Na²SO
(сульфат натрия)
KMnO⁴
(перманганат калия)
(NH⁴)²Cr²O⁷
(дихромат аммония)
3) В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем
1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а кислород расположен в VIA группе и имеет 6 валентных электронов;
2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2;
3. N$_2$ и O$_2$ при н. у. являются газами;
4. Число протонов в ядре азота равно 7, а кислорода — 8;
5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.
ответ: 35.
2) оксиды:
V²O³
(оксид ванадия (V) )
NiO
(оксид никеля)
Cl²O
(оксид хлоры (l) )
основания:
Co(OH)²
(гидроксид кобальта)
CsOH
(гидроксид цезия)
Ca(OH)²
(гидроксид кальция)
кислоты:
HI
(иодоводородная кислота)
H²CrO⁴
(хромовая кислота )
HCN
(синильная кислота)
соли:
Na²SO
(сульфат натрия)
KMnO⁴
(перманганат калия)
(NH⁴)²Cr²O⁷
(дихромат аммония)
3) В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем
формула воды н2o
свойства воды:
1.вода реагирует со многими металлами и неметалами с выделением водорода
2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
3.вода реагирует со многими неметаллов
4.некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты
cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o
взаимодействия воды:
1.zn + h2o -> zno + h2
3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2
2.c + h2o -> h2 + co
3.so3 +h20 -> h2so4
4.cao + h2o -> ca(oh)2
5.c + h2o -> h2 + co