Для установления строения химических соединений используют молекулярную спектроскопию, с ее определяют: А) Расстояние между атомами, массу, наличие функциональных групп
В) Расстояние между атомами, симметрию, наличие функциональных групп
С) Расстояние между атомами, симметрию, наличие кратных связей
D) Размер, симметрию, наличие функциональных групп
Верхняя часть свечи более горячая, т.к пламя выделяет большое кол-во теплоты, которое нагревает ее постепенно с верху в низ.
( Если точнее, то атомы при горении начинают двигаться хаотично и гораздо быстрее, чем до горения. Они толкают атомы, находящиеся рядом, приводя их в равное по скорости движение. При движении атомы сталкиваются, нагреваясь как следствие. Вся свеча не нагревается до температуры около огня т.к. источник быстрого движения атомов ( огонь ) не может передавать это движение на n расстояния от себя. Т.е атомы в далеке от огня не поддаются нагреванию и тормозятся при столкновении и другими атомами, их ничего не приводит в движение, поэтому нагрев дальше не идет).
Кислотные свойства усиливаются в ряду: пропанол - этанол - глицерин. Глицерат-ион более стабилен, чем этоксид-ион за счет отрицательного индуктивного эффекта двух гидроксильных групп.
Этоксид-ион более стабилен, чем пропоксид-ион за счет лучшей сольватации (меньше по размеру) и меньшего положительного индуктивного эффекта алкильной группы.
В глицерине все три гидроксила могут участвовать в реакции замещения:
2HOCH₂-CH(OH)-CH₂OH + 6Na = 2NaOCH₂-CH(ONa)-CH₂ONa + 3H₂
Основные свойства проявляются в присоединять протон.
В ряду этанол - диэтиловый эфир - этиламин основные свойства усиливаются.
Этиламин более сильное основание, чем диэтиловый эфир, так как в периоде основные свойства водородных соединений уменьшаются с ростом электроотрицательности атома (кислород более электроотрицательный чем азот).
Диэтиловый эфир более сильное основание, чем этанол за счет положительного индуктивного эффекта двух алкильных групп эфира против одной у этанола.
Реакция солеобразования с участием этиламина:
СH₃CH₂-NH₂ + HCl = [CH₃CH₂NH₃]⁺Cl⁻