Для следующей реакции: 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o + q определить, в каком направлении сдвинется состояние равновесия, если произойдете) понижение температуры, б) повышение давления; в) увеличение концентрации о2. для следующей реакции: 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o - q определить, в каком направлении сдвинется состояние равновесия, если произойдет: а) понижение температуры, б) понижение давления; в) увеличение концентрации n2.

Первая реакция - экзотермическая, с уменьшением объема продуктов реакции. Согласно принципу Ле Шателье понижение температуры, повышение давления и увеличение концентрации кислорода химическое равновесие сдвинется вправо.
Для следующей реакции - эндотермической, понижение температуры сдвинет равновесие влево, реакция идет с увеличением объема - понижение давление сдвинет равновесие вправо, а увеличение концентрации N2 - влево