для сгорания вещества потребовалось 78,4 л кислорода при этом образовалось 67,2 л углекислого газа и 54 г воды щелочной гидролиз этого вещества дает 2 продукта в одном из которых массовая доля натрия составляет 33,8

1. Составим уравнение реакции:

4Al + 3O2 = 2Al2O3;

2. определяем химические количества алюминия, оксида алюминия и вступающего в реакцию кислорода:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 5,4 : 27 = 0,2 моль;

n (Al2O3) = n (A) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

n (O2) = n (Al) * 3 : 4 = 0,2 * 3 : 4 = 0,15 моль;

3. рассчитываем массы:

m (Al2O3) = n (Al2O3) * M (Al2O3);

M (Al2O3) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/моль;

m (Al2O3) = 0,1 * 102 = 10,2 г;

m (O2) = n (O2) * M (O2) = 0,15 * 32 = 4,8 г.

ответ: 10,2 г Al2O3 содержит 4,8 г кислорода.

Cxhy=co2 + h20 n(co2)=26,88/22,4=1,2 (моль) 1 co2 - 1,2 моль 1 с       -   х   моль х=n(c)=1,2 моль m(c)=1,2*12=14,4 (г) n(h2o)=16,2/18=0,9 (моль) 1 h2o - 0,9 моль 2 h       - x моль x=n(h)=1,8 m(h)=1,8*1=1,8 (г) т.к масса исходного углеводорода равна 16,2=14,4+1,8, следовательно, что кроме углерода и водорода туда больше не входит. определим состав c(1,2): h(1,8)=c(4): h(6) c4h6+h20=c4h7oh в реакции алкинов на ртутных катализаторах с водой получается спирт, данная р-ция выше.