Для сгорания циклоалкана потребуется в 4,5 раза больше объёма кислорода, чем объёма исходного углеводорода (при одинаковых условиях). Какая масса этого углеводорода сгорела, если масса осадка, образовавшегося при пропускании продуктов реакции через избыток раствора гидрооксида бария, составила 1,97 г.
Вот реакции (в скобках полученные вещества):
2NaCl --(электролиз расплава)--> 2Na + Cl2 (Na, Cl2)
2NaCl + H2O --(электролиз раствора)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (NaOH, H2)
H2 + Cl2 --(hv)--> 2HCl (HCl)
2Na + H2 --(t°)--> 2NaH (NaH)
2NaOH + Cl2 --(0°C)--> NaCl + NaClO + H2O (NaClO)
6NaOH + 3Cl2 --(60°C)--> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (NaClO3)
4NaClO3 --(t°)--> 3NaClO4 + NaCl (NaClO4)
NaClO4 --(t°)--> NaCl + 2O2↑ (O2)
3O2 --("тихий" эл. разряд)--> 2О3 (О3)
2Na + O2 --(сгорание на воздухе)--> Na2O2 (Na2O2)
Na2O2 + 2Na --(t°)--> 2Na2O (Na2O)
Na2O2 + O2 --(400°C, p)--> 2NaO2 (NaO2)
NaO2 + O3 --(низкие температуры)--> NaO3 + O2↑ (NaO3)
Na2O2 + 2H2O --(0-5°C)--> 2NaOH + H2O2 (H2O2)
Cl + 2O3 --(низкие температуры)--> ClO2↑ + 2O2↑ (ClO2)
ClO2 + O3 --(УФ)--> ClO3 + O2↑ (ClO3)
H2O + 2ClO2 --> HClO2 + HClO3 (HClO2, HClO3)
HClO2 + NaOH --> NaClO2 + H2O (NaClO2)
H2O + 2ClO3 --> HClO3 + HClO4 (HClO4)
Fe3O4 + 4H2 --(t°)--> 3Fe + 4H2O (Fe)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2↑ (FeCl2)
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 (FeCl3)
FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2↓ + 2NaCl (Fe(OH)2)
FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3↓ + 3NaCl (Fe(OH)3)
Fe(OH)2 --(t°)--> FeO + H2O (FeO)
Fe(OH)3 --(t°)--> FeO(OH) + H2O (FeO(OH))
2Fe(OH)3 --(более высокая t°)--> Fe2O3 + 3H2O (Fe2O3)
Fe(OH)2 + 2NaOH (конц.) --(t°)--> Na2[Fe(OH)4] (Na2[Fe(OH)4])
Fe(OH)3 + 3NaOH (конц.) --(t°)--> Na3[Fe(OH)6] (Na3[Fe(OH)6])
Fe2O3 + 2NaOH --(сплавление)--> 2NaFeO2 + H2O (NaFeO2)
2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO --> 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O (Na2FeO4)
Атомный номер - 8 - из этого следует, что у него 8 протонов, 8 электронов и 8 нейтронов
У кислорода 2 электронные оболочки. Электронная формула 1s²2s²2p⁴ или K2s²2p⁴
Характерные степени окисления -2 (исключения: фторид кислорода, перекись и др.)
Атомная масса 16, на внешнем эл. уровне - 6 электронов, то есть для завершения он может принять ещё 2 электрона (вот и характерная степень окисления -2)
Сера находится в 3-ем периоде, 6 группа - А подгруппа. Атомный номер 16, из этого следует, что: 16 протонов, 16 электронов и 32-16=16 нейтронов. У серы 3 электронные оболочки. Эл. формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ или KL3s²3p⁴
Характерные с.о. +4, +6, -2
Атомная масса 32, на внешнем эл. уровне - 6 электронов, то есть для завершения он также может принять два электрона ( вот и характерная с.о. -2 в солях, например: Na2S, BaS), а может и отдать четыре электрона с внешнего уровня - +4 (SO2), атом также может возбуждаться, при этом электроны могут переходить на свободную p-орбиталь, вроде всё