Для самостоятельной работы «оксиды и основания» 1. из перечня веществ выпишите отдельно а) основные оксиды, б) кислотные оксиды , в) щелочи, г) нерастворимые основания: h2so4, pb(oh)2, sio2, rboh, so2, hcl, nano3, n2o5, cuo, naoh, fe(oh)2. дайте названия этим веществам. 2. с какими веществами реагирует а) bao, б) co2: h2o, koh, hno3, na2o, bao. напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. 3. напишите уравнения реакций получения : csoh, mg(oh)2
Объяснение:
Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 43,5. При сгорании 17,4 г этого вещества образуется 44 г углекислого газа, 2,24 л азота и 23,4 г воды. Установите молекулярную формулу вещества.
Установим по относительной плотности паров органического вещества молекулярную массу 43.5 х 2 = 87 или молярная масса 87 г/моль. Поскольку дана относительная плотность паров. делаем вывод, что это не газ.
Сгорает 17, 4 г вещества; определимся сколько это моль - 17,4 г :
87 г/моль = 0,2 моль.
44 г СО2 соответствует 1 моль, или 1 моль С;
23,4 г Н2О - 1,3 моль, или 2,6 моль Н
2,24 л N2, что соответствует 0,2 моль N
Простейшая формула вещества С1 Н2,6 N0,2 Избавимся от дробных индексов в формуле разделив все индексы на 0,2
Получаем С5 Н13 N
Формульная масса вещества равна 87, что совпадает с найденной ранее молекулярной массой.
Объяснение:
1. Простые вещества, состоящие из атомов неметалла, образованы при ковалентной полярной химической связи. Это ложное утверждение - простые вещества образованы при ковалентной неполярной связи.
2. H2; H2SO4; H2O в этой группе веществ все связи ковалентные
3. вода и углекислый газ соединения с ковалентной полярной связью
4.Установите соответствие.
KCl другие виды связи (ионная)
NO2 ковалентная полярная
S8 ковалентная неполярная
Fe другие виды связи (металлическая)
HC l ковалентная полярная
HCN ковалентная полярная
F2 ковалентная неполярная
7. Впишите правильные ответы
Na2O – оксид натрия
KOH – гидроксид калия
O3 – озон
MgCl2 – хлорид магния
HNO3 – азотная кислота
P – фосфор