Для розв’язування експериментальної задачі потрібно обов’язково проводити розрахунки.
Выберите один ответ:
Так
Ні.
Хімічні задачі розділяють на дві групи – розрахункові та експериментальні.
Выберите один ответ:
Верно
Неверно.
Зазначте речовину, за до якої можна довести, що розчин у пробірці без кольору і запаху містить натрій хлорид.
Выберите один ответ:
кальцій гідроксид
магній
фенолфталеїн
арґентум(І) нітрат.
Вкажіть пари речовин, які можна використати для отримання магній хлориду.
Вкажіть пари речовин, які можна використати для отримання магній хлориду.

Выберите один или несколько ответов:
a. магній сульфат і хлоридна кислота
b. магній карбонат і хлоридна кислота
c. магній оксид і натрій хлорид
d. магній і хлоридна кислота.
Вкажіть ознаки умови експериментальної задачі.
Выберите один или несколько ответов:
a. вимагається добути речовину
b. треба визначити, де яка речовина
c. вимагається визначити об’єм газу, що виділився
d. треба обчислити масу реагенту.
Вкажіть пари речовин, які можна використати для отримання кальцій карбонату.
Выберите один или несколько ответов:
кальцій хлорид і натрій карбонат
кальцій гідроксид і карбон(ІІ) оксид
кальцій і калій карбонат
кальцій оксид і карбон(ІV) оксид.
Вкажіть пари речовин, між якими можливі хімічні реакції.
Выберите один или несколько ответов:
хлоридна кислота і ферум(ІІІ) сульфат
кальцій карбонат і ферум(ІІІ) хлорид
натрій гідроксид і ферум(ІІІ) хлорид
кальцій карбонат і нітратна кислота.
Укажіть речовини, що відповідають літерам X,Y і Z у схемі перетворювань очень очень сильно при сильно Заранее очень большое при большое за ответ.

Показать ответ

Ответ:

zligna

26.02.2022 22:15

ответ: 26,93 г

Дано:

V(NH₃) = 11,2 л

m(p-pa H₂SO₄) = 100 г

ω(H₂SO₄) = 20%, или 0,2

m((NH₄)₂SO₄)-?

Объяснение:

n(NH₃) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

m(H₂SO₄) = m(p-pa H₂SO₄)*ω(H₂SO₄) = 100 г*0,2 = 20 г

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m/M = 20 г/98 г/моль = 20 г/98 г/моль = 0,204 моль

M((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль

Составляем УХР:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

Из УХР n(NH₃):n(H₂SO₄) = 2:1, исходя из расчетов по условию задачи n(NH₃):n(H₂SO₄) = 0,5:0,204 = 2,45:1, следовательно, аммиак взят в избытке, расчеты ведем по серной кислоте, исходя из УХР n((NH₄)₂SO₄) = n(H₂SO₄); n((NH₄)₂SO₄) = 0,204 моль

m((NH₄)₂SO₄) = n*M = 0,204 моль*132 г/моль = 26,93 г

ответ: 26,93 г

0,0(0 оценок)

Ответ:

Mirano2004

16.03.2020 23:18

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод до CO₂, S — до SO₂, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, а наиболее сильными восстановителями — до S и H₂S. Концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается H₂. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением H₂. Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота дает два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅; и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты

P.S. Главное выделить сможешь, не маленькая

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия