Для ревкции: 2SO2(г) + О2(г) = 2SO(г), ΔН = –198 кДж
1. Напишите уравнения скорости для прямой и обратной реакции.
2. Напишите выражение для константы равновесия данной реакции.
3. Во сколько раз повысится или понизится скорость прямой реакции при уменьшении
концентрации SO 2 в 5 раз?
4. Во сколько раз повысится или понизится скорость прямой реакции при увеличении
объема системы в 2 раза?
5. Во сколько раз повысится или понизится скорость прямой реакции при увеличении
давления системы в 6 раз?
6. Во сколько раз повысится скорость прямой реакции при повышении температуры с 70
до 100 0 С. Температурный коэффициент реакции 3.
7. В какую сторону сместится равновесие реакции:
а) при повышении температуры? б) при повышении давления?
As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→H₃As⁺⁵O₄+Ag⁰+HNO₃
As⁻³+8e→As⁺⁵ 8 1
8
Ag⁺+e⁻→Ag⁰ 1 8
As⁺³восстановитель
Ag⁺окислитель
AsH₃+8AgNO₃+4H₂O→H₃AsO₄+8Ag+8HNO₃
Примечание:
Арсин AsH₃ проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро по уравнению :
AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃
В РЕАКЦИИ НЕ МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬСЯ МЫШЬЯКОВАЯ КИСЛОТА H₃AsO₄, ОБРАЗУЕТСЯ ГИДРОКСИД МЫШЬЯКА As(OH)₃ .
As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→ As⁺³(OH)₃+Ag⁰+HNO₃
As⁻³-6e⁻→As⁺³ 6 1
6
Ag⁺+e⁻→Ag⁰ 1 6
As⁺³восстановитель
Ag⁺окислитель
AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃