Для реакции разложения оксида азота (4) (2NO2=O2+2NO) нужно а)используя стандартные теплоты образования веществ, определить тип реакции (экзо- или эндотермическая) и б)определить какое количество теплоты выделится или поглотиться при вступлении в реакцию 140 м^3 оксида азота (4)

Дано:
m1 р-ра(BaCl2) = 300г
ω1 р.в.(BaCl2) = 6% (0,06)
m2 р-ра(BaCl2) = 150г
ω2 р.в.(BaCl2) = 14% (0,14)
Найти:
ω` р.в.(BaCl2) - ?
Решение:
1) Масса растворённого вещества хлорида бария в полученном растворе: 
а) m1 р.в.(BaCl2) = m1 р-ра * ω1 р.в. = 300г * 0,06 = 18г
б) m2 р.в.(BaCl2) = m2 р-ра * ω2 р.в. = 150г * 0,14 = 21г
в) m` р.в.(BaCl2) = m1 р.в. + m2 р.в. = 18г + 21г = 39г
2) Масса полученного раствора хлорида бария согласно закону сохранения масс веществ:
а) m` пол.р-ра(BaCl2) = m1 р-ра + m2 р-ра = 300г + 150г = 450г
3) Массовая доля хлорида бария в полученном растворе: 
ω` р.в.(BaCl2) = m` р.в. / m` пол.р-ра = 39г / 450г = 0,0867 (8,67%)
ответ: ω` р.в.(BaCl2) = 8,67%

·                   Выделение опорных моментов: Нитрат марганца (II) –  Mn(NO3)2, Прокалили – нагрели до разложения, Твёрдое бурое вещество –  MnО2, Концентрированная хлороводородная кислота –  HCl, Сероводородная кислота – р-р Н2S, Хлорид  бария  – BaCl2, образует осадок с сульфат-ионом. ·                   Составление схемы превращений:                           toC                      HCl          Н2Sр-р      BaCl2 Mn(NO3)2     →       MnО2  →  ↑Х   →   У  →    ↓ (BaSO4 ?) ·                   Составление уравнений реакций: 1) Mn(NO3)2     →   MnО2  + 2NO2 2) MnО2  +  4 HCl  → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (газ Х) 3) Cl2  + Н2S → 2HCl + S  (не подходит, т.к.  нет продукта, который дает осадок с хлоридом бария )  или  4Cl2  + Н2S + 4Н2О → 8HCl +  Н2SO4 4) Н2SO4  + BaCl2  →    BaSO4  +  2HCl