Для растворения 5.4г металла потребовалось 29.4г серной - вопрос №542947872839 от F228o228X 10.11.2022 07:00

Question

Химия: Для растворения 5.4г металла потребовалось 29.4г серной кислоты. определить молярную массу эквивалента металла и объём выделившегося водорода

F228o228X · Answer

Эм(H2SO4) = 49 г/мольVэ(Н2) = 11,2 л/мольМэ(Ме) = m(Me)*Эм(H2SO4)/m(H2SO4) = 5,4 г*49 г/моль/29,4 г = 9 г/мольV(H2) = 5.4 г/9 г/моль*11,2 л/моль = 6,72 л или 29,4 г/49 г/моль*11,2 л/моль = 6,72 лответ: 9 г/моль Ме, 6,72 л Н2...