Для расчетов принимаем, что воздух состоит из 21 % кислорода и 79 % азота. таким образом, объемное соотношение компонентов азота и кислорода в воздухе составляет 3, 76. т.е. на 1 м3 кислорода в воздухе приходится 3,76 м3 азота. определить объем воздуха, необходимый для сгорания 1 кг бензола при 20 ос и давлении 750 мм.рт.ст. определить теоретические массу и объем воздуха, необходимого для горения 1 м3 при нормальных условиях. определить объем воздуха, необходимый для сгорания 5 кг торфа состава (в %): с-40; н – 40; о – 13; n – 20$ a – 10; w – 13. определить объем и массу воздуха, необходимого для горения 1 кг массы углеродного горючего состава: с – 60%; н – 5%; о – 25%; n – 5%; w – 5%, если коэффициент избытка воздуха α=2,5; температура воздуха 305 к; давление 99500 па. определить объем воздуха при 15 ос и давлении 760 мм.рт.ст., необходимый для сгорания 1 м3 природного газа, содержащего (в %): метана – 86,5; этана – 3; пропана 1; со2 – 7,3; n2 – 2,2. определить объем воздуха, необходимого для 5 м3 смеси газов, состоящих из 20% метана; 40% этана; 10% окиси углерода; 5% азота и 25% кислорода, если коэффициент избытка воздуха равен 1,8.
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г