Для получения водорода с цинка израсходовали 400 г 9.8 %-ной серной кислоты .масса цинка ,вступившего в реакцию ,равна (в г.) 1) 26 2) 13 3) 52 4) 31

у г    39,2 г           

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 стрелка вверх

65 г   98 г

1) Определим массу "чистой" кислоты в растворе:

 Если 400 г раствора - это 100%,то

          х г9,8%, откуда

х=400*9,8/100=39,2 г

2) Подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу цинка:

 Для взаимодействия 65 г цинка необходимо 98 г кислоты,а

 для  -- // --              у г39,2 г, откуда

 у=65*39,2/98=26 г

 ответ: 26 г цинка вступило в реакцию с 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты